Question

6．將72克碳酸鈣固體高溫煅燒一會兒，冷卻后測得剩余固體中鈣的質量分數為57.6%，求碳酸鈣的分解率．（碳酸鈣高溫分解：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑）

Answer 1

分析 由于鈣元素在過程中保持不變，所以可以根據鈣元素質量不變求算過程生成的二氧化碳的質量進而求算參加反應的碳酸鈣的質量．

解答 解：72g碳酸鈣中鈣元素的質量為$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%×72g=28.8g
則反應后固體的質量為28.8g÷57.6%=50g
則生成的二氧化碳的質量為72g-50g=22g．
設參加反應的碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                       44
x                           22g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{22g}$
x=50g
則碳酸鈣的分解率為$\frac{50g}{72g}$×100%≈69.4%
答：碳酸鈣的分解率為69.4%

點評 由于鈣元素前后都是固體形態，所以在加熱過程保持質量不變，計算中利用這一點求算．