Question

在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應中，化合價升高的氮元素的原子與化合價降低的氮元素的原子的個數比為（　　）

• A、1：1
• B、5：8
• C、3：5
• D、5：3

Answer 1

考點：氧化反應,還原反應

專題：結合課本知識的信息

分析：在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂+9H₂O的反應中，

-3

N

H₄NO₃→

0

N

2，NH₄

+5

N

O₃→

0

N

₂，從化合價變化的角度判斷氧化劑和還原劑，根據氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等判斷發生氧化反應的氮原子與發生還原反應的氮原子的個數之比．

解答：解：
在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂+9H₂O的反應中，

-3

N

H₄NO₃→

0

N

2，-3價的N元素被氧化，化合價升高3價，NH₄

+5

N

O₃→

0

N

2，+5價的N元素化合價降低，被還原，化合價降低5價，根據氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等可知，發生氧化反應的氮原子與發生還原反應的氮原子的個數之比是5：3，
故選：C．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，本題注意根據化學方程式判斷元素的化合價的變化，判斷N元素化合價的變化為解答該題的關鍵．