Question

14．元素R在某氧化物中化合價為+6，該氧化物中氧元素的質量分數為60%，則此氧化物的相對分子質量和R的相對原子質量為多少？

Answer 1

分析 根據題意，元素R在某氧化物中化合價為+6，據此寫出該氧化物的化學式；由該氧化物中氧元素的質量分數為60%，結合化合物的質量=該化合物中某元素的質量÷該元素的質量分數，進行分析解答．

解答 解：元素R在某氧化物中化合價為+6，氧元素顯-2價，則其氧化物的化學式為RO₃．
該氧化物中氧元素的質量分數為60%，則此氧化物的相對分子質量為16×3÷60%=80．
R的相對原子質量為80-16×3=32．
答：此氧化物的相對分子質量為80，R的相對原子質量為32．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．