Question

某興趣小組用2.5克一氧化碳做還原氧化銅實驗，將收集到的所有尾氣通入50.8克的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應得到53克碳酸鈉溶液．試計算：
（1）Na₂CO₃的式量．
（2）所得碳酸鈉溶液中溶質的質量分數．
（3）2.5克一氧化碳中參加反應的一氧化碳的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據溶液質量的增加量就是參加反應的二氧化碳的質量：所以參加反應的二氧化碳的質量=53g-50.8g=2.2g，根據二氧化碳的質量算出碳酸鈉的質量；（2）根據二氧化碳的質量算出碳酸鈉的質量，再除以碳酸鈉溶液的總質量，乘以百分之百；（3）根據一氧化碳還原氧化銅，生成二氧化碳和銅，根據二氧化碳的質量算出一氧化碳的質量，再用一氧化碳的質量除以2.5g，乘以百分之百即可．
解答：解：（1）根據溶液質量的增加量就是參加反應的二氧化碳的質量：所以參加反應的二氧化碳的質量=53g-50.8g=2.2g，設有2.2g二氧化碳參加反應需要碳酸鈉質量為X則：
  CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
  44          106
 2.2g         X    

解得X=5.3g，
所以碳酸鈉的質量為5.3g；
（2）因為碳酸鈉質量為：5.3g，所以所得碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為：=10%；
（3）設要生成2.2g二氧化碳，需參加反應的一氧化碳質量為X則：
 CO+CuOCu+CO₂
28             44
X              2.2g
根據：
解得X=1.4g，
所以2.5克一氧化碳中參加反應的一氧化碳的質量分數為×100%=56%
故答案為：
（1）5.3g；
（2）10%；
（3）56%．
點評：解答本題要知道一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，根據二氧化碳的質量算出碳酸鈉的質量，再除以碳酸鈉溶液的質量算出碳酸鈉溶液的質量分數；根據二氧化碳的質量算出一氧化碳的質量，再除以2.5g，乘以百分之百．