Question

13．興趣小組欲測試定某未知濃度Ba（OH）₂溶液的溶質質量分數，請你和他們一起完成實驗并回答有關問題．
（1）配制30g 10%的Na₂CO₃溶液．
步驟為：計算、稱取、量取、溶解、轉移．量取水時應選用規格為50mL（從10、50、100中選取）的量筒．最后將碳酸鈉溶液轉移到試劑瓶中，貼上標簽備用．
（2）測定未知濃度Ba（OH）₂溶液的溶質質量分數．
取50g Ba（OH）₂溶液，逐滴滴加上述Na₂CO₃溶液的過程中，測得產生沉淀與加入Na₂CO₃溶液的質量關系如圖所示．
①恰好完全反應時，消耗Na₂CO₃溶液的質量為21.2g．
②請通過計算確定Ba（OH）₂溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析 （1）配制30g 10%的Na₂CO₃溶液的步驟為：計算、稱取、量取、溶解、轉移；
選擇量筒時，量程應該是大于或等于量取的體積；
（2）氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）配制30g 10%的Na₂CO₃溶液的步驟為：計算、稱取、量取、溶解、轉移；
需要水的體積為：（30g-30g×10%）÷1.0g/mL=27mL，因此量取水時應選用規格為50mL的量筒．
故填：溶解；50．
（2）①恰好完全反應時，消耗Na₂CO₃溶液的質量為21.2g．
故填：21.2．
②設氫氧化鋇質量為x，
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH，
106            171
21.2g×10%   x
$\frac{106}{21.2g×10%}$=$\frac{171}{x}$，
x=3.42g，
Ba（OH）₂溶液的溶質質量分數為：$\frac{3.42g}{50g}$×100%=6.84%，
答：Ba（OH）₂溶液的溶質質量分數為6.84%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．