Question

4．某興趣小組同學閱讀課外資料得知：很多因素都能影響過氧化氫分解速度．于是，同學們探究影響過氧化氫分解速度的某種因素．
【實驗過程】實驗數據記錄如下：

	過氧化氫溶液的質量	過氧化氫溶液的濃度	MnO2的質量	測量數據
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

【實驗分析】
（1）過氧化氫分解的符號表達式為H₂O₂$\stackrel{MnO_{2}}{→}$H₂O+O₂．
（2）表格中的“測量數據”的指的是：相同時間內收集到的氧氣的體積．
（3）本實驗中，測量O₂體積的裝置是（填編號）C．

【實驗結論】在相同條件下濃度越大，產生氧氣的速度越快．
【實驗反思】有同學提出使用電子天平用右上方的裝置圖進行實驗，通過比較相同時間產生氧氣的質量等也能達到實驗目的．

Answer 1

分析 【實驗分析】
（1）根據過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣進行解答；
（2）根據實驗數據可知表格中的“測量數據”的指的是：相同時間內收集氧氣的體積進行解答；
（3）根據氧氣的密度比水的密度小，所以氣體應該從短管進，長管出進行解答；
【實驗結論】根據圖中數據可知雙氧水濃度越大，產生氧氣速度越快進行解答；
【實驗反思】根據通過收集等體積氧氣所需要的時間測量也能得出相同的結論進行解答．

解答 解：【實驗分析】
（1）過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，故化學方程式為2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）實驗數據可知表格中的“測量數據”的指的是：相同時間內收集氧氣的體積；故答案為：收集到的氧氣的體積；
（3）氧氣的密度比水的密度小，所以氣體應該從短管進，長管出，所以選擇裝置C；故答案為：C；
【實驗結論】根據圖中數據可知雙氧水濃度越大，產生氧氣速度越快；故答案為：濃度越大，產生氧氣的速度越快；
【實驗反思】相同質量的過氧化氫溶液，加入不同質量的MnO₂，記錄相同時間內產生O₂體積也能達到實驗目的；故答案為：相同時間產生氧氣的質量等．

點評 本題難度適中，考查了影響化學反應速率的因素，掌握控制變量法的應用、量氣裝置等是正確解答本題的關鍵．