Question

3．實驗室常用下列裝置來制取氧氣：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a鐵架臺 b長頸漏斗．裝置A中試管口略向下傾斜的原因是防止水倒流而炸裂試管；
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取干燥氧氣時，可選用的發生裝置和收集裝置是BE（填序號）．反應的符號表達式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）用E裝置檢驗氧氣是否集滿是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．將產生的氧氣分別通入G、H裝置中，觀察到G中的白磷自燃，H中的白磷不燃燒；這一事實說明可燃物燃燒必備的條件是可燃物與氧氣充分接觸；可燃物達到著火點．
（4）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．反應的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．那么制取并收集氨氣，應該從上圖中選擇的裝置是AD．
（5）實驗室也可以用如圖F所示的裝置收集氧氣．如果裝置中是空氣，則氧氣從c進入；如果裝置中裝滿了水，則氧氣從d進入．（填字母）．

Answer 1

分析 鐵架臺是常用的夾持儀器，長頸漏斗方便加液體藥品，裝置A中試管口略向下傾斜的原因是防止水倒流而炸裂試管；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，因此需要加熱；常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，因此氨氣只能用向下排空氣法收集．實驗室也可以用如圖F所示的裝置收集氧氣．如果裝置中是空氣，則氧氣從長管進入，因為氧氣的密度比空氣大；如果裝置中裝滿了水，則氧氣從短管進入，因為氧氣的密度比水小．

解答 解：（1）鐵架臺是常用的夾持儀器，長頸漏斗方便加液體藥品，裝置A中試管口略向下傾斜的原因是防止水倒流而炸裂試管；故答案為：鐵架臺；長頸漏斗；防止水倒流而炸裂試管；
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；氧故答案為：BE；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了；將產生的氧氣分別通入G、H裝置中，觀察到G中的白磷自燃，因為滿足于燃燒的條件；H中的白磷不燃燒，因為沒有達到著火點；可燃物與氧氣充分接觸；可燃物達到著火點；故答案為：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了；自燃；不燃燒；可燃物與氧氣充分接觸；可燃物達到著火點；
（4）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，因此需要加熱；常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，因此氨氣只能用向下排空氣法收集；故答案為：AD；
（5）故如果裝置中是空氣，則氧氣從長管進入，因為氧氣的密度比空氣大；如果裝置中裝滿了水，則氧氣從短管進入，因為氧氣的密度比水小．答案為：c；d；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和氣體的驗滿等、燃燒的條件等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．