Question

完成下列化學方程式，并回答有關問題：
（1）照明彈中的鎂粉燃燒時發出耀眼的白光

2Mg+O₂

點燃  .

2MgO

．
（2）實驗室用6%的雙氧水和二氧化錳制氧氣

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，其中二氧化錳起

催化

作用．
（3）甲烷在氧氣中完全燃燒

CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O

，反應中物質的化學計量數之和為

6

．
（4）西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中記載了“曾青得鐵則化為銅”（曾青為可溶性的含銅的化合物）

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

，反應基本類型是

置換

反應，完全反應后溶液顏色為

淺綠

色．

Answer 1

分析：書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須遵守質量守恒定律，依據客觀事實．在用雙氧水制氧氣的實驗中，二氧化錳起催化作用；化學計量數就是反應的化學方程式中化學式前面的數字；亞鐵離子的顏色為淺綠色，只有熟悉四種基本反應類型的概念，才能作出正確的判斷．

解答：解：（1）鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂，發出耀眼的白光，故答案為：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；
（2）該反應的反應物是雙氧水，生成物是水和氧氣，反應條件是在二氧化錳的催化作用下，故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．其中二氧化錳起催化作用
（3）甲烷的燃燒是甲烷與氧氣生成二氧化碳和水的過程，CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O；化學式前面的數字為化學計量數，故反應中物質的化學計量數之和為：1+2+1+2=6（4）“曾青得鐵則化為銅”就是鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；該反應是由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，故屬于置換反應，反應生成的溶液為硫酸亞鐵溶液，其顏色為淺綠色的．
故答案為：（1）2Mg+O₂

點燃  .

2MgO； （2）2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O+O₂↑；催化；（3）CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O； 6； （4）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；置換；淺綠；

點評：本題考查了化學方程式的有關知識，考查全面，注重基礎．