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7.“黃銅”是銅、鋅合金.為了測定黃銅樣品中鋅的質量分數,甲、乙、丙三位同學分別進行實驗,實驗數據如下:(燒杯質量均為56g)
(燒杯+稀鹽酸質量)/g129129139
(加入黃銅樣品質量)/g202420
生成氫氣的質量/g0.20.20.2
請回答下列問題:
(1)從表格三次實驗中對比可發現:甲同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應.
(2)計算稀鹽酸中溶質的質量分數.

分析 (1)根據甲、乙、丙三次放出氫氣的質量都是0.2g進行解答;
(2))根據氫氣的質量利用化學方程式求出參見反應的鹽酸中溶質的質量,進而求出所加稀鹽酸中溶質的質量分數即可.

解答 解:(1)依據質量守恒定律可知:甲、乙、丙三次放出氫氣的質量都是0.2g,丙中稀鹽酸的質量多,乙中黃銅樣品質量多,所以甲同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應;
(2)設參見反應的鹽酸中溶質的質量為x
丙中鹽酸的質量=129g-56g=73g
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 
   73           2
   x         0.2g
$\frac{73}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=7.3g    
所加稀鹽酸中溶質的質量分數:$\frac{7.3g}{73g}$×100%=10%
答:所加稀鹽酸中溶質的質量分數為10%.

點評 本題考查了混合金屬中金屬含量的測定,完成此題,可以依據金屬與酸的反應及其反應的化學方程式進行.

練習冊系列答案
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3.下列化學現象的描述,正確的是(  )
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(1)正式開始實驗前,該興趣小組同學打開彈簧夾,將注射器活塞從20ml刻度處推至 15ml處,然后松開活塞,觀察到活塞返回至20ml刻度處.該操作的主要目的是檢驗裝置的氣密性.
(2)若先夾緊彈簧夾,用酒精燈加熱白磷,燃燒結束,等到試管冷卻后再松開彈簧夾.可觀察到活塞前緣最終停留在10mL刻度處.
(3)下列實驗操作,對實驗結果有影響的是A、B
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12.化學反應的基本類型有四種(化合、分解、置換和復分解反應),其中,化學反應前后有元素化合價發生改變的反應屬于氧化還原反應,他們的關系如圖所示.下列反應中只屬于陰影“3”處的化學反應是(  )
A.CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2B.2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2
C.NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2D.Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu

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19.生活中常見的三種物質:①檸檬汁,②肥皂水,③食鹽水.它們的pH由大到小排列,正確的是(  )
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17.人的機體活動和維持恒定體溫需要能量.下列能為人體提供能量的物質是(  )
A.食鹽B.維生素AC.礦泉水D.花生油

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