Question

7．“黃銅”是銅、鋅合金．為了測定黃銅樣品中鋅的質量分數，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數據如下：（燒杯質量均為56g）

	甲	乙	丙
（燒杯+稀鹽酸質量）/g	129	129	139
（加入黃銅樣品質量）/g	20	24	20
生成氫氣的質量/g	0.2	0.2	0.2

請回答下列問題：
（1）從表格三次實驗中對比可發現：甲同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應．
（2）計算稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據甲、乙、丙三次放出氫氣的質量都是0.2g進行解答；
（2））根據氫氣的質量利用化學方程式求出參見反應的鹽酸中溶質的質量，進而求出所加稀鹽酸中溶質的質量分數即可．

解答 解：（1）依據質量守恒定律可知：甲、乙、丙三次放出氫氣的質量都是0.2g，丙中稀鹽酸的質量多，乙中黃銅樣品質量多，所以甲同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應；
（2）設參見反應的鹽酸中溶質的質量為x
丙中鹽酸的質量=129g-56g=73g
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ 
   73           2
   x         0.2g
$\frac{73}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=7.3g    
所加稀鹽酸中溶質的質量分數：$\frac{7.3g}{73g}$×100%=10%
答：所加稀鹽酸中溶質的質量分數為10%．

點評 本題考查了混合金屬中金屬含量的測定，完成此題，可以依據金屬與酸的反應及其反應的化學方程式進行．