Question

實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據所學知識回答下列問題．
（1）寫出圖中儀器a、b的名稱：a______，b______．
（2）用A裝置制取氧氣，發生反應的化學方程式為______，若同時用E裝置收集氧氣，結束時必須先______，后______．
（3）若用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，應選擇的發生裝置是______．要收集一瓶干燥的氧氣，應使氧氣先通過盛放______的F裝置中，氣體應從導管______端通入（填“c”或“d”），此時收集裝置應選用______（填“C”、“D”或“E”）．
（4）若裝置B中反應劇烈，從實驗安全角度考慮，可采取的措施有______（填序號）．
①用容積較小的錐形瓶　　　　　 ②控制液體的滴加速度
③加熱反應物　　　　　　　　　 ④降低反應物濃度（反應物濃度越小，反應越慢）
（5）實驗室常用稀鹽酸和石灰石反應制CO₂，該反應的化學方程式是______；此外，也可用加熱分解碳酸氫鈉（NaHCO₃）固體來制取，若用此法來制取并收集CO₂，應選用的裝置組合為______．

Answer 1

解：（1）識別一些常見的儀器，故答案為：錐形瓶，集氣瓶．
（2）A裝置屬于固體和固體加熱制取氣體的裝置，結合氧氣的實驗室制法可知，我們選用高錳酸鉀制氧氣．如果先熄滅酒精燈，試管內部溫度降低，試管內的壓強就減少，就會導致水槽中的水進入試管，造成試管爆裂，因此必須先撤導管再撤酒精燈．故答案為：2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，移出水中導管、熄滅酒精燈．
（3）實驗室中用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，發生裝置屬于固體和液體不加熱制氧氣；濃硫酸具有吸水性，可以用于干燥氣體．故答案為：B、濃硫酸、d、C．
（4）根據題目信息可知，就需要降低反應速率，反應物濃度降低，反應速率就減慢．故答案為：②④．
（5）加熱分解碳酸氫鈉（NaHCO₃）固體來制取二氧化碳，其發生裝置屬于固體和固體加熱制氣體；二氧化碳溶于水，不可采用排水法收集；二氧化碳密度比空氣大，可以向上排空氣法收集．故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，AC．
分析：（1）識別一些常見的儀器．
（2）如果先熄滅酒精燈，試管內部溫度降低，試管內的壓強就減少，就會導致水槽中的水進入試管，造成試管爆裂．
（3）根據發生裝置和收集裝置的選擇條件即可，注意濃硫酸具有吸水性，可以用于干燥氣體．
（4）根據影響反應速率的因素即可判斷．
（5）根據發生裝置和收集裝置的選擇條件即可．
點評：掌握發生裝置和收集裝置的選擇條件，濃硫酸具有吸水性，可以用于干燥氣體．