Question

17．某同學從家中拿來一瓶久置的醫用雙氧水和同學們一起測定該溶液中H₂O₂的質量分數，他們取出該溶液102g，加入適量二氧化錳后生成O₂的質量與反應時間的關系如圖．
（1）完全反應后生成氧氣的物質的量為0.0225mol；
（2）計算該溶液中H₂O₂的質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 由圖可以看出生成氧氣的質量為0.72g，然后根據氧氣的質量和反應的化學方程式計算過氧化氫的質量，最后求算過氧化氫的質量分數．

解答 解：由圖可以看出生成的氧氣的質量為0.72g，對應的物質的量為$\frac{0.72g}{32g/mol}$=0.0225mol．
設生成0.72g氧氣需要的過氧化氫的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                           32
x                              0.72g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{0.72g}$
x=1.53g
則溶液中過氧化氫的質量分數為$\frac{1.53g}{102g}$×100%=1.5%
    答：（1）完全反應后生成氧氣的物質的量為0.0225mol；
（2）計算該溶液中H₂O₂的質量分數為1.5%．

點評 第一問問的氧氣的物質的量不是物質的質量，解題中一定要注意認真審題，同時解答要填寫上單位．