Question

9．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線．
（1）20℃時，C物質的溶解度為5克．
（2）在20℃時，將等質量的三種物質的飽和溶液升溫到30℃，三者的質量分數關系是A=B＞C；如降至10℃，析晶體最多是A．
（3）20℃時10g A物質溶于150g水中所形成的溶液是不飽和溶液（選填“飽和”或“不飽和”）．

Answer 1

分析 （1）據溶解度曲線可知20℃時C物質的溶解度；
（2）據物質的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質的質量分數計算方法解答，等質量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多；
（3）根據溶解度的定義分析解答．

解答 解：（1）從圖中找出C物質，再找到20℃時C物質的溶解度為5g；
（2）在20℃時A與B的溶解度相等都是10g，C的是5g．升溫到30℃，AB溶解度增大，溶液的組成不變，C溶解度減小析出晶體，飽和溶液中質量分數的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質的質量分數大，而升溫前AB溶解度相等且大于升溫后C的溶解度，所以升三者的質量分數關系是：A=B＞C；從圖中可以看出，降至10℃，A的溶解度變化最大，故析出的晶體最多，C的溶解度增大，無晶體析出；
故答案為：A=B＞C、A
（3）從圖中可知20℃時A物質的溶解度時10g，也就是在100g溶劑（水）里達到飽和狀態時所溶解的質量．當溶劑的質量時150g時就變成了不飽和溶液；
故答案為：（1）5；（2）A=B＞C；A；（3）不飽和．

點評 本題以溶解度曲線圖為依據考查物質溶解的有關問題，培養學生分析問題、解決問題的能力．