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某鎂鋁合金的樣品7.2 g，研成粉末后與200 g稀鹽酸恰好完全反應，則稀鹽酸的溶質質量分數可能是
A．18.25%B．14.6%
C．12%D．3.6 %
C
①設7.2g全是鎂，此時消耗鹽酸質量最少，則消耗鹽酸的質量為x，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24  73
7.2g x

解之得：x=21.9g，
則該鹽酸的質量分數為：×100%≈11.0%；
②如果全是Al，此時消耗鹽酸質量最大，則消耗鹽酸質量為y，
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54  219
7.2g y

解之得：y=29.2g，
則該鹽酸的質量分數為：×100%=14.6%．
所以鹽酸質量分數在11.0%和14.6%之間．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）工業上可用電解飽和食鹽水的方法制備氫氧化鈉，反應原理是：
2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑
若電解含氯化鈉23.4 t的飽和食鹽水，則可制得氫氧化鈉多少噸？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）氫氣是最清潔的燃料。請你計算20g氫氣完全燃燒消耗氧氣的質量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

現有KCl和K2CO3的固體混合物19.9g。將該固體混合物完全溶解于100g水中，再向其中加入稀鹽酸，生成氣體質量與所加稀鹽酸的質量關系如下圖所示：
(友情提示：假設生成氣體全部逸出)
求：(1)反應后生成氣體質量的最大值為        g；
(2)原固體混合物中K2CO3的質量；
(3)當加入84.5g稀鹽酸恰好完全反應后，所得不飽和溶液中溶質的質量分數(計算結果精確到0.1％)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

在化學變化中，參加化學反應的物質總質量與生成物的總質量相等，且化學反應中各反應物與生成物之間的質量比是一定的。五中化學小組用加熱氯酸鉀與二氧化錳制取氧氣，實驗測得相關數據如下圖所示：
 
（1）剩余的混合物中二氧化錳的質量為       g，二氧化錳在反應中的作用是       ；
（2）反應生成氧氣的質量為        g。
（3）列式計算，求需要加熱多少氯酸鉀完全反應生成9.6 g氧氣？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室的藥品回收桶內有6g固體藥品，是由Na2CO3和Na2SO4組成的混合物，現在向其中滴加稀硫酸至不再產生氣泡為止，共消耗稀硫酸50g，將產生的氣體全部通入足量氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液增重2.2g。
(1)求原混合物中硫酸鈉的質量。
(2)求硫酸中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）右圖是已破損的維生素C（簡寫Vc）說明書部分信息。已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成。請回答：

（1）Vc的化學式為        ；     
（2）Vc中碳、氫元素的質量比為    ；
（3）小輝媽媽每天服用該Vc片劑，小輝建議媽媽可食用西紅柿來代替Vc片，若100g西紅柿含Vc30mg，則小輝媽媽每天食用西紅柿    g即可達到服用上述Vc片的效果。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）某同學用木炭粉與氧化銅高溫加熱至質量不再變化為止，發現剩余固體中含一些黑色粉末，該同學取少量固體于試管中，加入足量稀硫酸，發現黑色固體全部溶解，溶液呈藍色。
（1）剩余固體中的黑色粉末為               。
（2）為測定剩余固體中黑色粉末的質量分數，該同學稱量5g剩余固體于燒杯中，再把25g稀硫酸平均分5次加入燒杯中，充分反應后燒杯中剩余固體的質量記錄如下：
實驗次數
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸質量（g）
5
5
5
5
5
燒杯中剩余固體質量（g）
4.6
4.2
3.8
3.5
3.5
求：①黑色粉末在剩余固體中的質量分數。
②所加稀硫酸的溶質質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

20g含雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液質量為80.5g，同時生成氫氣0.4g。試計算：
（1）樣品中鋅的質量分數；
（2）完全反應后生成溶液中溶質的質量分數；
（3）所用稀硫酸的質量分數 (計算結果保留到0.01%)。

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同步練習冊答案
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