Question

鉛蓄電池是一種電壓穩定，使用方便、安全、可靠，又可以循環使用的化學電源，應用非常廣泛．為測定某鉛蓄電池所用硫酸溶液中溶質的質量分數，做了如下實驗：取24.5g這種硫酸溶液加入30g20%的NaOH溶液，兩者恰好完全反應．請計算：
（1）該蓄電池所用的硫酸溶液中溶質的質量分數；
（2）用98%的濃硫酸配制196g上述硫酸溶液，需要水多少毫升？（水的密度按1g/cm³計算）

Answer 1

（1）設所用的硫酸溶液中溶質硫酸的質量為x
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98     80
x   30g×20%
98：80=x：（30g×20%）
解之得 x=7.35g
所用的硫酸溶液中溶質硫酸的質量分數=

7.35g

24.5g

×100%=30%
答：該蓄電池所用的硫酸溶液中溶質硫酸的質量分數為30%；
（2）設需要水的質量為y
（196g-y）×98%=196g×30%
解之得 y=136mL（合136g）
答：需要水136毫升．