銅能與濃硫酸發生反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水，其化學方程式為

Cu+2H₂SO₄═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

；書寫化學反應方程式，除依據反應物間發生反應的事實外，還要依據

質量守恒定律

．

分析：根據題意，銅能與濃硫酸發生反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水，寫出反應的化學方程式即可；根據書寫化學方程式的原則進行分析解答．

解答：解：銅能與濃硫酸發生反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
書寫化學反應方程式，除依據反應物間發生反應的事實外，還要依據質量守恒定律．
故答案為：Cu+2H₂SO₄═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；質量守恒定律．

點評：本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?泰州）某研究性學習小組在學習金屬鐵的知識后，為了解銅及其常見化合物的性質，運用類比的思想提出了如下問題，并進行探究．請幫助完成下列有關研究并填寫有關空白．
（l）【提出問題】
     ①鐵能與稀硫酸反應產生氫氣，銅能嗎？銅與濃硫酸會發生反應嗎？
     ②鐵在潮濕的空氣中易生銹，銅“生銹”需要什么條件？
     ③氧化鐵能夠被一氧化碳還原，氧化銅可以嗎？氧化銅能直接轉化為氫氧化銅嗎？氧化銅還有哪些性質？
     ④有哪些途徑可以由銅逐步轉變為氫氧化銅？
（2）【查閱資料與問題解決】
     ①銅不能與稀硫酸發生置換反應，是因為在金屬活動性順序表中，銅排在

氫

之后．
銅能與濃硫酸發生反應，其反應方程式為：
Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
此反應中化合價升高的元素是

銅

．
②銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠，銅綠的主要成分為 Cu₂（OH）₂CO₃．由此可以推測：銅“生銹”過程中，參與反應的物質有銅、氧氣、水和

二氧化碳

．
③氧化銅可以在加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅，其與一氧化碳反應的化學方程式為

CuO+CO

△

Cu+CO₂

CuO+CO

△

Cu+CO₂

；氧化銅不能與水反應生成氫氧化銅，但能與硫酸、鹽酸等發生復分解反應形成相應的銅鹽；在高溫下，氧化銅能分解成磚紅色的氧化亞銅（Cu₂O）和氧氣，反應的化學方程式為

4CuO

高溫

2Cu₂O+O₂↑

4CuO

高溫

2Cu₂O+O₂↑

．
④由銅轉化為氫氧化銅，從化學反應的原理看，可以是流程 I：Cu

H2SO4(濃)

△

CuSO₄

NaOH溶液

Cu（OH₄）；
也可以是流程Ⅱ：
Cu

△

CuO

H2SO4(稀)

CuSO₄

NaOH溶液

Cu（OH）₂；
與流程 I相比，流程Ⅱ的優點是

安全

和

環保

．
還可以有更多的流程．若流程Ⅲ與流程 I 相比，也是兩步反應，但第一步與銅反應的
試劑不同，則流程Ⅲ中第一步反應的化學方程式為

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

．

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科目：初中化學 來源：2013年初中畢業升學考試（江蘇泰州卷）化學（解析版） 題型：探究題

某研究性學習小組在學習金屬鐵的知識后，為了解銅及其常見化合物的性質，運用類比的思想提出了如下問題，并進行探究。請幫助完成下列有關研究并填寫有關空白。

（1）【提出問題】

①鐵能與稀硫酸反應產生氫氣，銅能嗎？銅與濃硫酸會發生反應嗎？

②鐵在潮濕的空氣中易生銹，銅“生銹”需要什么條件？

③氧化鐵能夠被一氧化碳還原，氧化銅可以嗎？氧化銅能直接轉化為氫氧化銅嗎？氧化銅還有哪些性質？

④有哪些途徑可以由銅逐步轉變為氫氧化銅？

（2）【查閱資料與問題解決】

①銅不能與稀硫酸發生置換反應，是因為在金屬活動性順序表中，銅排在之后。銅能與濃硫酸發生反應，其反應方程式為： Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑此反應中化合價升高的元素是。

②銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠，銅綠的主要成分為Cu2 (OH)2 CO3。由此可以推測：銅“生銹”過程中，參與反應的物質有銅、氧氣、水和。

③氧化銅可以在加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅，其與一氧化碳反應的化學方程式為；氧化銅不能與水反應生成氫氧化銅，但能與硫酸、鹽酸等發生復分解反應形成相應的銅鹽；在高溫下，氧化銅能分解成磚紅色的氧化亞銅(Cu2O)和氧氣，反應的化學方程式為。

④由銅轉化為氫氧化銅，從化學反應的原理看，可以是流程I：

也可以是流程II：

與流程I相比，流程Ⅱ的優點是和。

還可以有更多的流程。若流程Ⅲ與流程I相比，也是兩步反應，但第一步與銅反應的

試劑不同，則流程Ⅲ中第一步反應的化學方程式為。

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某研究性學習小組在學習金屬鐵的知識后，為了解銅及其常見化合物的性質，運用類比的思想提出了如下問題，并進行探究．請幫助完成下列有關研究并填寫有關空白．
（l）【提出問題】
　　 ①鐵能與稀硫酸反應產生氫氣，銅能嗎？銅與濃硫酸會發生反應嗎？
　　 ②鐵在潮濕的空氣中易生銹，銅“生銹”需要什么條件？
　　 ③氧化鐵能夠被一氧化碳還原，氧化銅可以嗎？氧化銅能直接轉化為氫氧化銅嗎？氧化銅還有哪些性質？
　　 ④有哪些途徑可以由銅逐步轉變為氫氧化銅？
（2）【查閱資料與問題解決】
　　 ①銅不能與稀硫酸發生置換反應，是因為在金屬活動性順序表中，銅排在之后．
　　銅能與濃硫酸發生反應，其反應方程式為：
　　 Cu+2H₂SO₄（濃） $數學公式$ CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
此反應中化合價升高的元素是．
②銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠，銅綠的主要成分為 Cu₂（OH）₂CO₃．由此可以推測：銅“生銹”過程中，參與反應的物質有銅、氧氣、水和．
③氧化銅可以在加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅，其與一氧化碳反應的化學方程式為；氧化銅不能與水反應生成氫氧化銅，但能與硫酸、鹽酸等發生復分解反應形成相應的銅鹽；在高溫下，氧化銅能分解成磚紅色的氧化亞銅（Cu₂O）和氧氣，反應的化學方程式為．
④由銅轉化為氫氧化銅，從化學反應的原理看，可以是流程 I：Cu $數學公式$ CuSO₄ $數學公式$ Cu（OH₄）；
也可以是流程Ⅱ：
Cu $數學公式$ CuO $數學公式$ CuSO₄ $數學公式$ Cu（OH）₂；
與流程 I相比，流程Ⅱ的優點是和．
還可以有更多的流程．若流程Ⅲ與流程 I 相比，也是兩步反應，但第一步與銅反應的
試劑不同，則流程Ⅲ中第一步反應的化學方程式為．

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科目：初中化學 來源：2013年江蘇省泰州市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

某研究性學習小組在學習金屬鐵的知識后，為了解銅及其常見化合物的性質，運用類比的思想提出了如下問題，并進行探究．請幫助完成下列有關研究并填寫有關空白．
（l）【提出問題】
     ①鐵能與稀硫酸反應產生氫氣，銅能嗎？銅與濃硫酸會發生反應嗎？
     ②鐵在潮濕的空氣中易生銹，銅“生銹”需要什么條件？
     ③氧化鐵能夠被一氧化碳還原，氧化銅可以嗎？氧化銅能直接轉化為氫氧化銅嗎？氧化銅還有哪些性質？
     ④有哪些途徑可以由銅逐步轉變為氫氧化銅？
（2）【查閱資料與問題解決】
     ①銅不能與稀硫酸發生置換反應，是因為在金屬活動性順序表中，銅排在______之后．
     銅能與濃硫酸發生反應，其反應方程式為：
     Cu+2H₂SO₄（濃）

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
此反應中化合價升高的元素是______．
②銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠，銅綠的主要成分為 Cu₂（OH）₂CO₃．由此可以推測：銅“生銹”過程中，參與反應的物質有銅、氧氣、水和______．
③氧化銅可以在加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅，其與一氧化碳反應的化學方程式為______ Cu+CO₂

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