Question

除去一氧化碳中少量二氧化碳的方法是：使氣體通過飽和的氫氧化鈣或飽和的氫氧化鋇溶液，二氧化碳即轉化為碳酸鹽沉淀．已知20℃時氫氧化鈣和氫氧化鋇的溶解度分別為0.165g和3.89g．取兩份各100g的水，分別配成氫氧化鈣和氫氧化鋇的飽和溶液，并用來除去一氧化碳中的二氧化碳．以上兩種飽和溶液中何者能除去更多的二氧化碳？通過計算回答．

Answer 1

分析：由20℃時氫氧化鈣和氫氧化鋇的溶解度分別為0.165g和3.89g．取兩份各100g的水，分別配成氫氧化鈣和氫氧化鋇的飽和溶液，可知溶液中分別含氫氧化鈣為0.165g，含氫氧化鋇3.89g，再根據方程式算出各自能吸收二氧化碳的質量進行比較就行了．

解答：解：根據溶解度定義可知溶液中分別含氫氧化鈣為0.165g，含氫氧化鋇3.89g，設與3.89g氫氧化鋇反應消耗二氧化碳的質量為X．
CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O
44    171
X    3.89g

44

171

= 

X

3.89g

解得X=1g；
設與0.165g氫氧化鈣反應消耗二氧化碳的質量為Y．
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44    74
Y     0.165g

44

74

=

Y

0.165g

解得Y=0.098g，
因為1g＞0.098g，所以氫氧化鋇溶液能除去更多的二氧化碳．
答：通過計算知氫氧化鋇溶液能除去更多的二氧化碳．
故答案為：氫氧化鋇溶液能除去更多的二氧化碳

點評：解答本題的關鍵是要根據溶解度的定義知道在一定溫度下100g溶劑中達到飽和狀態所溶解的質量，就是該溫度時的溶解度，再根據方程式進行計算就可以了．