Question

【題目】已知金屬鈉與水能發生如下反應：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．若把4.6g金屬鈉投有足量水的燒杯中，充分反應測得燒杯中剩余溶液的質量是80g，請計算：
（1）生成氫氣的質量；
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）解：設生成的H2的質量為x，NaOH的質量為y

2Na+	2H2O	═	2NaOH+	H2↑
46			80	2
4.6g			y	x

= =

x=0.2g

y=8g

（2）解：則反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數為 ×100%=10%
【解析】金屬鈉是完全反應的，所以4.6g可以直接結合方程式求算所需要的量（氫氣和氫氧化鈉），而反應的溶液的質量分數，由于溶液質量已知，所以氫氧化鈉需要求算，所以分析時要知道哪些數據需要求算，能借助一個方程式計算時要一次性設和求算．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．