Question

18．實驗室用16g高錳酸鉀放在試管中加熱，反應后稱得剩余物質質量為14.4g，你不能（能 不能）確定高錳酸鉀已經完全反應，產生氧氣的質量是1.6g．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，寫出該反應的化學方程式，氣體逸出后，質量差即為氧氣的質量；根據反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可解答．

解答 解：根據質量守恒定律，當固體質量變為14.4g時，生成氧氣的質量為：16g-14.4g=1.6g．
設生成1.6g氧氣，反應的高錳酸鉀的質量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                 32
x                   1.6g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{1.6g}$
解得 x=15.8g
故剩余的高錳酸鉀的質量為16g-15.8g=0.2g．
故高錳酸鉀未完全反應，產生氧氣的質量是1.6g．

點評 本題主要考查學生對化學反應方程式的書寫，以及運用方程式進行計算的能力．