Question

6．以NH₄NO₃為例，計算：
（1）N元素的化合價分別為-3、+5；
（2）N、H、O三種元素的原子個數比為2：4：3，質量比為7：1：12；
（3）NH₄NO₃的相對分子質量為80；
（4）N元素的質量分數為35%；
（5）80gNH₄NO₃中N元素的質量為28g；
（6）40gNH₄NO₃中含有14g氮元素．
（7）若含有NH₄NO₃的混合物中N元素的質量分數為28%，則NH₄NO₃的純度為80%．

Answer 1

分析 （1）根據化合物中元素的化合價來分析；
（2）根據一個硝酸銨分子的構成進行分析解答；根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；
（3）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答；
（4）根據化合物中元素的質量分數的計算方法來分析；
（5）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答；
（6）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答；
（7）根據混合物中某元素的質量分數=純凈物中該元素的質量分數×混合物中該純凈物的純度進行解答．

解答 解：（1）銨根顯+1價，其中氫元素顯+1價，設其中氮元素的化合價為x，則（+1）×4+x=+1，則x=-3；
硝酸根顯-1價，氧元素顯-2價，設其中氮元素的化合價為y，則y+（-2）×3=-1，則y=+5；
故填：-3；+5；
（2）一個硝酸銨分子是由2個氮原子、4個氫原子和3個氧原子構成的，則硝酸銨中N、H、O三種元素的原子個數比為2：4：3．
硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比為（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
故填：2：4：3；7：1：12；
（3）硝酸銨的相對分子質量為14×2+1×4+16×3=80．故填：80；
（4）硝酸銨中氮元素的質量分數為$\frac{14×2}{80}×100%$=35%．故填：35%；
（5）80g硝酸銨中含氮元素的質量為80g×35%=28g；故填：28g；
（6）含有14g氮元素需要硝酸銨的質量為：14g÷35%=40g；故填：40；
（7）NH₄NO₃的純度為$\frac{28%}{35%}×100%=80%$；故填：80%．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．