Question

某元素R的氧化物R₂O₃中R的質量分數為70%，則R的相對原子質量為________．已知R原子的中子數為30，則R原子的質子數是________．

Answer 1

56    26
分析：某元素R的氧化物R₂O₃中僅含R、O兩種元素，R的質量分數為70%則氧元素的質量分數為30%，R、O元素質量比為7：3，則可由R、O元素質量比計算R元素的相對原子質量；根據相對原子質量等于質子數與中子數之和，計算R原子的質子數．
解答：
由某元素R的氧化物R₂O₃中R的質量分數為70%，則氧化物R₂O₃中R、O元素質量比為7：3，
設R元素的相對原子質量為r，則
（r×2）：（16×3）=7：3 r=56
R原子的質子數=56-30=26
故答案為：56；26．
點評：元素的相對原子質量近似等于原子核內質子數與中子數之和，因此，由元素的相對原子質量及中子數可求得元素原子的質子數．