Question

取5.4g由某堿金屬R及其氧化物R₂O組成的混合物．該混合物與足量的水反應(yīng)．反應(yīng)完畢，蒸發(fā)反應(yīng)后得到的溶液，得到8g無水晶體．試通過計算，判斷該金屬是哪一種堿金屬？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：利用極端假設(shè)法，假設(shè)5.4g全部為金屬或金屬氧化物，從而確定R的相對原子質(zhì)量范圍，進(jìn)而確定該金屬的情況；

解答：解：設(shè)該金屬的相對原子質(zhì)量為x
（1）設(shè)5.4克混合物都是堿金屬R，則     
R～ROH
x  x+17
5.4g 8

x

5.4g

=

x+17

8g

x≈35.3
（2）設(shè)5.4g 混合物都是堿金屬R的氧化物R₂O
則R₂O～2ROH
2x+16  2x+34
5.4g     8g

2x+16

5.4g

=

2x+34

8g

x≈10.7
綜（1）和（2）所述，堿金屬R的相對原子質(zhì)量x的范圍為（10.7-35.3）．在堿金屬中，只有金屬Na的相對分子質(zhì)量23在（10.7，35.3）中，所以該堿金屬是金屬鈉．
答：該金屬為金屬鈉．

點(diǎn)評：此題是對化學(xué)計算的考查，巧妙的利用極端假設(shè)的方法是解決此問題的關(guān)鍵．