Question

有5.85克NaCl樣品（其中有少量下列某鹽），當它跟足量的硝酸銀溶液充分反應，得到14.4克氯化銀沉淀，則可能混有的鹽
（　　）

A．CaCl₂

B．KCl

C．BaCl₂

D．MgCl₂

Answer 1

分析：先假設5.85g樣品全部是氯化鈉，根據化學方程式計算出生成沉淀的質量，如果實際生成的沉淀質量＞假設5.85g全部是氯化鈉時生成的沉淀質量，則說明雜質物質中氯元素的質量分數要大于氯化鈉中氯元素的質量分數．

解答：解：假設5.85克樣品全部都是NaCl，根據方程式計算跟足量硝酸銀反應生成氯化銀的質量為m
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
58.5        143.5
5.85g        m

58.5

143.5

=

5.85g

m

m=14.35g＜14.4g
由計算可知，實際生成的沉淀14.4g＞假設5.85g全部是氯化鈉時生成的沉淀14.35g．
如果多生成沉淀的話，則應該樣品中的氯離子數應該是比純的氯化鈉含有的氯離子數多，分析四個選項，則CaCl₂和MgCl₂含的氯離子的質量比同質量的氯化鈉的氯離子的質量高．
故答案選AD．

點評：本題主要考查學生靈活運用化學方程式和元素的質量分數解答問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．