Question

將一定量的鐵粉加入到Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反應后，過濾，向濾出的固體中加稀硫酸無氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含

銀

，可能含

銅

，濾液中的溶質(zhì)一定含

硝酸亞鐵

．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明固體中不含有鐵，可以據(jù)此解答該題．

解答：解：Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，所以鐵先與硝酸銀反應后再與硝酸銅反應．充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明無鐵剩余，即一定能置換出銀，如果把硝酸銀反應完全后仍然有剩余，則才能把銅置換出來，即濾出的固體中可能含有銅，鐵和硝酸銀反應生成了銀的同時也生成了硝酸亞鐵，所以在濾液中一定含有硝酸亞鐵．
故答案為：銀；銅；硝酸亞鐵．

點評：解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應用，以及與之相關的知識等；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡中了解到的有關金屬及合金的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．