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在探究氧氣的制備和性質(zhì)時，2個小組的同學分別將帶火星的木條放入各自剛收集滿氧氣的集氣瓶中，帶火星的木條都復燃，這說明（　　）

A．分子之間有間隔

B．分子可以再分

C．分子在不斷運動

D．同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同

分析：根據(jù)分子的性質(zhì)判斷，同種分子，化學性質(zhì)相同，氧氣有助燃性，能使帶火星的木條復燃．

解答：解：兩瓶氧氣都能使帶火星的木條復燃，說明同種物質(zhì)的分子，化學性質(zhì)相同，與分子的運動、分子間有間隔、分子可以再分沒有直接關系．
故選D

點評：了解分子的性質(zhì)，能根據(jù)反應現(xiàn)象來判斷分子的某些性質(zhì)．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

請你根據(jù)提供的實驗儀器和藥品參與實驗室氣體制備的研究與實踐．實驗儀器如下圖所示．（導管、橡皮塞等未畫出）

實驗藥品：氯酸鉀、5%雙氧水、大理石、稀鹽酸、高錳酸鉀
【比較探究】請在橫線上補充完整下表：

制取氣體	反應物的狀態(tài)	反應條件	收集方法和依據(jù)
氧氣	固體	加熱	排水法	O₂不易溶于水
二氧化碳		常溫

【實踐研究】
（1）某同學選用a、c、d、f、j等組裝制取和收集氧氣的裝置，該同學選用的藥品是

，其反應化學方程式為

．下面是該同學部分實驗操作，其中不合理的是

．
A．先檢查裝置的氣密性，后加藥品 B．先均勻預熱試管，后對準藥品加熱
C．先將導管伸入集氣瓶，后加熱試管 D．實驗結束先將導管移出水面，后熄滅酒精燈
（2）四位同學根據(jù)提供的實驗儀器分別設計了下列四套制取和收集二氧化碳的裝置．

他們對設計的裝置相互進行了交流評價，其中可能收集不到二氧化碳氣體的裝置是

；能夠使反應隨時停止和發(fā)生的裝置是

．檢驗CO₂氣體的化學方程式為

．
【反思小結】氣體制取和收集裝置的選擇依據(jù)．

發(fā)生裝置----

收集裝置----氣體的密度、氣體溶解性以及氣體不與水發(fā)生反應

．
發(fā)生裝置-----

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?佛山）我國大部分地區(qū)深受酸雨危害，煤燃燒產(chǎn)生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂與水結合生成弱酸雨性亞硫酸（H₂SO₃）．
已知：H₂SO₃易分解成水和SO₂，也是與空氣中的氧氣或稀硫酸反應生成H₂SO₄，H₂SO₃和SO₂都能使紅色品紅溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于

5.6

的降雨．
（2）常用脫硫方法減少廢氣中的SO₂：以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO₂和O₂化和生成CaSO₄，化學方程式為

2CaO+2SO₂+O₂

高溫

2CaSO₄

2CaO+2SO₂+O₂

高溫

2CaSO₄

．
（3）實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H₂SO₄反應制備SO₂，Na₂SO₃與鹽酸反應的化學方程式為

Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O

．
（4）小鴻同學利用中和反應的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH溶液，并就反應后混合溶液中鹽的成分進行如下探究：
【提出問題】反應后混合溶液中鹽的成分是什么？
【提出猜想】猜想1：只有K₂SO₃；猜想2：只有

K₂SO₄

；猜想3：既有K₂SO₃，也有K₂SO₄．
【實驗與探究】限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液．

步驟	實驗操作	預期現(xiàn)象與結論
1	各取2mL反應后混合溶液分別加入A、B兩支試管中
2	向A試管中滴加足量稀硫酸，隨即滴加幾滴紅色品紅溶液．	紅色品紅溶液褪色紅色品紅溶液褪色，證明含有K₂SO₃．
3	向B試管中，加入氯化鋇溶液氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸稀鹽酸．	先有白色沉淀產(chǎn)生，后有氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，證明含有K₂SO₄，則猜想3成立．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

請你結合下列裝置圖回答問題：

（1）圖1中，儀器b　的名稱是

分液漏斗

．
（2）實驗室用高錳酸鉀來裝置制氧氣時，應該選擇的發(fā)生裝置為

（填序號），選擇該發(fā)生裝置的依據(jù)是

反應物狀態(tài)和反應條件

，若用E裝置收集氧氣，當實驗結束時實驗結束時，甲同學先熄滅了酒精燈，忘記將導管從水中取出，在水未進入導管之前，可采取的補救措施有：①

迅速將導管移出水面

②

迅速將帶有導管的橡皮塞取下

．反應結束后冷卻，對制取氧氣后的固體殘渣（假定已完全反應，錳酸鉀易溶于水）作如下回收處理：
①通過以下四步實驗操作回收二氧化錳．正確操作的先后順序是

BCDA

（填寫序號）．
A．烘干 B．溶解 C．過濾 D．洗滌
②過濾、蒸發(fā)時都需用到的儀器是

（填序號）．
A．酒精燈 B．燒杯 C．玻璃棒 D．漏斗
（3）小王同學欲收集一種難溶性氣體，認為F裝置可以代替E裝置，那么小王在使用F裝置時，操作過程中應先

充滿水

，然后將產(chǎn)生的氣體從

端（填c或d ）通入．
（4）圖2 也可用于實驗室制備二氧化碳的裝置圖．
在沒有現(xiàn)成的二氧化碳氣體發(fā)生器情況下，請你選用圖3中部分儀器裝配成一個能隨開隨用隨關隨停的二氧化碳氣體發(fā)生裝置，應選用合理的儀器是

ACDE

．
（5）在查閱資料時，某小組的同學們得知氧化鐵也可以作為過氧化氫分解制取氧氣的催化劑，他們聯(lián)想到MnO₂可作為H₂O₂分解的催化劑，那么，氧化鐵和二氧化錳這兩種物質(zhì)哪一種更適合呢？請你一起參與探究，完成下列問題．
【分析與探究】探究二氧化錳、氧化鐵對過氧化氫分解速率的影響時，他們在控制變量的問題上提出了不同的觀點，你認為不正確的是

．
A．過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相同 B．催化劑的質(zhì)量一定相同
C．反應前過氧化氫溶液的溫度一定相同 D．反應容器的容積一定相同
【實驗驗證】研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：用足量不同濃度的H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間．

濃度時間（min）條件	30%	15%	5%
加入ag	0.2	0.8	2.0
加入ag	7.0	9.0	16.0

【實驗結論】從上表中能得出哪些結論？（寫出一點即可）

相同條件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

氫化鈣（CaH₂）是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑．
【資料在線】
Ⅰ．金屬鈣的活動性很強，遇水即刻劇烈反應生成氫氧化鈣，同時產(chǎn)生一種氣體．
Ⅱ．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應，放出氫氣．
Ⅲ．用氫氣與金屬鈣加熱的方法可制得氫化鈣．
Ⅳ．白色的無水硫酸銅粉末吸水后會變藍．
探究一：定性分析
（1）對于“金屬鈣與水反應生成的氣體”有如下猜想：甲．氧氣，乙．氫氣你支持

乙

（填“甲”、“乙”）觀點，理由是

鈣與水反應若生成氧氣，反應前后氫氧原子個數(shù)比不守恒（反應前氫氧原子個數(shù)比為2/1，反應后會大于2/1）

．
（2）CaH₂中氫元素的化合價是

-1

，寫出CaH₂與水反應的化學方程式

CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑

；
（3）登山運動員常攜帶氫化鈣作為能源提供劑，與攜帶氫氣相比，其優(yōu)點是

固體燃料攜帶方便，且水是登山運動員必須攜帶物質(zhì)，有水就能提供出高能量的氫能

；
（4）用氫氣與金屬鈣加熱可得到氫化鈣，以下是反應裝置圖．

裝置A 中裝有鋅粒和稀硫酸，請寫出其反應的化學方程式

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；

，裝置B 中裝有無水氯化鈣，其作用是

除去氫氣中混有的水蒸氣

，若要證明進入C 裝置中的氫氣已經(jīng)干燥，在B、C之間應連接下圖中的哪個裝置：

②

（填①或②），現(xiàn)象是

無水硫酸銅不變色

．
（5）制備CaH₂實驗結束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，在溶液中滴入酚酞后顯紅色．該同學據(jù)此判斷：上述實驗確有CaH₂生成．你認為是否正確

否

（填“是”或“否”）；原因是

因為Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑也能呈現(xiàn)相同的現(xiàn)象

．
探究二：產(chǎn)物定量測定
測定原理：根據(jù)金屬鈣、氫化鈣都能與水反應生成氣體的原理，采用測定氣體的體積的方法．
（1）取氫化鈣樣品與水反應，利用圖1裝置測定生成的氣體體積時，在

即進行收集（填字母）．
A．氣泡連續(xù)均勻時
B．剛開始有氣泡時
（2）利用該裝置，測得的氣體體積總是會偏小，同學討論后采用圖2裝置測定氣體體積．該裝置的優(yōu)點是

①排除了“因液體加入引起氣體排出導致的氣體體積測定誤差”的可能；②避免了實驗操作時，無論塞緊橡皮塞的動作多快，都會有氣體逸散的可能；③膠皮管能使兩支管內(nèi)中氣體壓強保持平衡，便于管A中液體順利流入管B；④評價氣球：氣球膨脹過程還可以在一定程度上緩沖一下壓強，以防氫氣直接快速進入注射器，造成活塞脫落，導致實驗失敗

，如何實現(xiàn)A中的水與B中樣品接觸而發(fā)生反應

因為AB管連接處均有膠皮管連接，所以慢慢傾斜A管，直至液體流入B

．

（3）稱取46mg 所制得的氫化鈣樣品，注射器D開始時活塞停留在10mL刻度處，反應結束后充分冷卻，活塞最終停留57.04mL刻度處．試通過計算求出樣品中氫化鈣的純度（即氫化鈣在樣品中的質(zhì)量分數(shù)）是

91.30%

．（設該條件下每11.2mL氫氣的質(zhì)量為1mg）
反思提高：
（1）上述實驗在學校的實驗室內(nèi)，通過托盤天平等稱量工具

不能

（填“能”、“不能”）完成．
（2）測量小組利用電子天平，采用如下圖所示方法以反應前后失去的質(zhì)量來求算純度，結果純度的測定值偏

偏低

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

氣體的制備：這學期我們已經(jīng)學會在實驗室制取氧氣、二氧化碳等氣體，熟悉了實驗裝置的選擇、氣體的收集，同時能夠發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律．
（1）根據(jù)裝置圖回答下列問題（裝置用代號表示）：

寫出有編號的儀器名稱：①

長頸漏斗

；②

集氣瓶

；③

酒精燈

．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置可選用

；實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置可選用

．
（2）某實驗小組根據(jù)所學的氣體制備知識來探究SO₂氣體．下表是三種氣體的密度（在0℃、101kPa條件下測定）和溶解度（在20℃、101kPa條件下測定）．

	H₂	CO₂	SO₂
密度（g/L）	0.08987	1.975	2.716
溶解度（g）	0.0001603	0.1688	11.28

①若收集SO₂氣體，選用圖1中的

裝置；
②有同學提出SO₂氣體會污染空氣，于是采用圖2裝置收集SO₂，則氣體應該從

（填寫導管口代號，下同）導入該裝置；
③上述②中排出的尾氣還需要用氫氧化鈉溶液吸收，以防止污染環(huán)境．如果用右圖裝置盛氫氧化鈉溶液吸收尾氣，則尾氣應該從

導入該裝置．
（3）該實驗小組查閱資料發(fā)現(xiàn)：大家公認對氫氣的發(fā)現(xiàn)和研究有過很大貢獻的是英國化學家卡文迪許，他于1766年發(fā)現(xiàn)用鐵和鋅等金屬作用于鹽酸及稀硫酸可制得氫氣．同學們提出了如下問題：生成氫氣的速率與哪些因素有關呢？請你幫助解決這一問題，填寫下表：

猜想	驗證方法
猜想1：與金屬的活動性強弱有關與金屬的活動性強弱有關	將形狀和大小都相同的鋅片和鐵片，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溫度都相同的稀硫酸中將形狀和大小都相同的鋅片和鐵片，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溫度都相同的稀硫酸中
猜想2：與酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關與酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關	將形狀和大小都相同的兩個鋅片，分別放入溫度相同但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同的兩種稀硫酸中將形狀和大小都相同的兩個鋅片，分別放入溫度相同但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同的兩種稀硫酸中

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同步練習冊答案

猜想	驗證方法
猜想1：與金屬的活動性強弱有關與金屬的活動性強弱有關	將形狀和大小都相同的鋅片和鐵片，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溫度都相同的稀硫酸中將形狀和大小都相同的鋅片和鐵片，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溫度都相同的稀硫酸中
猜想2：與酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關與酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關	將形狀和大小都相同的兩個鋅片，分別放入溫度相同但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同的兩種稀硫酸中將形狀和大小都相同的兩個鋅片，分別放入溫度相同但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同的兩種稀硫酸中

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