Question

25克含碳酸鈣80%的大理石恰好與100克某鹽酸溶液完全反應（雜質不與鹽酸反應，且不溶解）．求：
（1）生成二氧化碳的質量；
（2）原鹽酸溶液的溶質質量分數；
（3）的反應后溶液的質量．

Answer 1

分析：根據反應的化學方程式，由碳酸鈣的質量可計算反應消耗HCl的質量及放出二氧化碳的質量；最后可使用質量守恒定律，求出反應后所得溶液的質量．

解答：解：設生成二氧化碳的質量為x，原鹽酸溶液的溶質質量分數為y
2HCl+CaCO₃═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
73      100         44
100g?y  25g×80%    x

73

100g?y

=

100

25g×80%

=

44

x

x=8.8g，y=14.6%
反應后溶液的質量=25g×80%+100g-8.8g=111.2g
答：（1）生成二氧化碳8.8克，（2）原鹽酸溶液的容質質量分數是14.6%，（3）反應后溶液的質量為111.2克．

點評：根據反應的化學方程式進行計算時，所使用的質量均為純凈物的質量，不純物質的質量不能直接代入化學方程式進行計算．