Question

12．氫氣是一種無色、無味、難溶于水的氣體，是一種理想的能源．工業(yè)上制取氫氣，依據(jù)原料、設備和成本情況，以及對氫氣純度的要求，可分別采取以下多種方法制取．
①電解法：將直流電通過鉑電極（或其它惰性材料）通入水中，在陰極可以得到氫氣，純度高達99.5-99.8%；氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水制氯氣和燒堿時，也同時得到副產(chǎn)品氫氣．
②水煤氣轉(zhuǎn)化法：將水蒸氣通過高溫熾熱的焦炭層制得水煤氣（水煤氣是氫氣和一氧化碳的混合氣體），然后將水煤氣跟水蒸氣高溫混合，以氧化鐵為催化劑，使水煤氣中的CO轉(zhuǎn)化為CO₂，同時生成氫氣，二氧化碳溶于水，通過加壓水洗即得到較純凈的氫氣．
③烴類蒸氣轉(zhuǎn)化法：碳氫化合物在高溫和催化劑的作用下與水蒸氣作用，可以得到主要含氫氣和一氧化碳的混合氣體，例如用甲烷與水蒸汽作用制氫氣，然后用分子篩吸附法或水煤氣轉(zhuǎn)化法除去CO，可得到純凈的氫氣．
目前，氫氣作為能源來用比較少．氫氣主要是用在合成氨、石油的精煉、汽油加氫等方面．
依據(jù)文章內(nèi)容，回到下列問題：
（1）氫氣作為理想的能源，主要是氫氣具有可燃性．
（2）①中電解飽和食鹽水制取氫氣的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）②中水蒸氣通過高溫熾熱的焦炭層制得水煤氣的反應屬于化學反應基本類型中的置換反應，通過加壓水洗得到較純凈的氫氣，這一過程中發(fā)生反應的化學方程式為H₂O+CO₂═H₂CO₃．
（4）③中的烴類可以是CH₄（寫化學式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氣具有可燃性分析；
（2）根據(jù)電解飽和食鹽水制取氫氣的反應寫出反應的化學方程式；
（3）根據(jù)反應的特點分析反應的類型，二氧化碳能溶于水生成了碳酸可除去氫氣中的二氧化碳；
（4）甲烷屬于烴類．

解答 解：（1）氫氣作為理想的能源，主要是氫氣具有可燃性．
（2）電解飽和食鹽水制取氫氣的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）水蒸氣通過高溫熾熱的焦炭層制得水煤氣的反應，是一種單質(zhì)與一種化合物反應生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于化學反應基本類型中的置換反應；通過加壓水洗得到較純凈的氫氣，這一過程中發(fā)生反應是二氧化碳與水反應生成了碳酸，反應的化學方程式為H₂O+CO₂═H₂CO₃．
（4）甲烷屬于烴類，化學式是：CH₄．
故答為：（1）可燃性  （2）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；（3）置換反應，H₂O+CO₂═H₂CO₃；（4）CH₄．

點評 本題屬于信息給予題，所涉及的知識屬于課本的基礎知識，難度不大，根據(jù)已有的知識即可分析解答．