Question

1．（1）t℃時，將18克氯化銨固體全部溶于一定量的水中恰好形成68克飽和溶液，則t℃時氯化銨的溶解度是36克．
（2）已知t℃時，氯化鉀的溶解度為40克．在該溫度下．將25克氯化鉀固體加入50克水中，充分溶解，形成的溶液中溶質的質量分數是28.6%
（3）要把100克質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為10%的稀硫酸，請計算需要加水多少毫升．

Answer 1

分析 （1）根據溶解度的概念分析即可，溶解度：某溫度下，100g水中最多溶解的溶質質量；
（2）一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
（3）溶液加水稀釋前后，溶質的質量不變計算．

解答 解：（1）設硝酸鉀的溶解度為x
$\frac{x}{100g+x}=\frac{18g}{68g}$  
解得x=36g；
故填：36；
（2）t℃時，氯化鉀的溶解度為40g，說明在t℃時，100g水中最多溶解40gKCl達到飽和，現將25g氯化鉀固體加入到50g水中，該溫度下不能全部溶解，只能溶解20g，所以形成的溶液中溶質的質量分數為$\frac{20g}{20g+50g}$×100%=28.6%或$\frac{40g}{100g+40g}$×100%=28.6%．
故填：28.6%；
（3）設把100g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為10%的稀硫酸，需加水的質量為x，則有100g×98%=（100g+x）×10%，解得x=880g，
因為水的密度是1g/mL．所以需要加水880mL．
答：需要加水880mL．

點評 本題考查了有關溶質質量分數的計算，完成此題，可以依據溶質質量分數公式進行．