Question

某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明與小東進行了如下實驗：

請你回答下列問題：
（1）操作A的名稱是

 

，在該操作中用到的玻璃儀器除燒杯外，還必需有

 

；使用托盤天平進行稱量前，應(yīng)先檢查

 

．
（2）在實驗過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

 

．
（3）為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分，小東取出部分濾液，向濾液中滴加過量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有（寫出化學(xué)式）

 

、

 

；滴加鹽酸的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

、

 

．
（4）在上面測定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的實驗中，他們測得的結(jié)果比實際結(jié)果

 

（填“相等、偏大或偏小”）．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,稱量器-托盤天平,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）過濾可除去不溶性固體物質(zhì)，并根據(jù)過濾所用儀器分析解答；依據(jù)天平的使用注意事項分析解答；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，并結(jié)合方程式的書寫方法書寫方程式；
（3）根據(jù)反應(yīng)流程圖分析濾液中有碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉；滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明碳酸鈉溶液過量，該濾液中還含有碳酸鈉；并依據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式．
（4）稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體或水蒸氣隨CO₂氣體排出，從而導(dǎo)致所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大．

解答：解：（1）操作A將固體和液體分離，所以是用過濾的方法，過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；使用托盤天平進行稱量前，應(yīng)先檢查天平是否平衡；
故答案為：漏斗、玻璃棒；    天平是否平衡；
（2）樣品中的氯化鈉與氫氧化鈣不反應(yīng)，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
故答案為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）濾液中有碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉；另外滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明碳酸鈉溶液過量，所以該濾液中還含有碳酸鈉；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，方程式分別是NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體或水蒸氣隨CO₂氣體排出，從而導(dǎo)致所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大．
答案：
（1）過濾；  普通漏斗、玻璃棒；    天平是否平衡．
（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
（3）Na₂CO₃；   NaOH
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（4）偏大

點評：本題考查了學(xué)生分析和解決問題的能力，明確每一步的作用和所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)才能正確解答．