Question

某同學欲檢驗NaOH 粉末是否混有Na₂CO₃，設計了如下方案：
方案一：取少量樣品溶于蒸餾水后，滴入CuSO₄溶液，有藍色沉淀產生．所以認為混有Na₂CO₃．請評價此方案是否合理并說明理由．
方案二：取少量樣品溶于蒸餾水后，滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀產生．所以認為混有Na₂CO₃．請評價此方案是否合理并說明理由．

Answer 1

分析：探究NaOH中是否含有Na₂CO₃的實驗中，主要根據碳酸鈉的性質來選用合適的試劑，要求反應的現象明顯，易判斷．

解答：解：方案一中，硫酸銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅藍色沉淀，和碳酸鈉生成碳酸銅藍色沉淀，不能判斷氫氧化鈉中是否混有Na₂CO₃；
方案二中，Na₂CO₃與BaCl₂試液反應，有碳酸鋇白色沉淀生成，所以取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂試液，有白色沉淀產生，由此判斷白色粉末中含有Na₂CO₃．
故答案為：方案一：不合理．因為酸堿中和優先反應，所以硫酸銅和氫氧化鈉先反應，而且氫氧化銅和碳酸銅都是藍色沉淀，不能判斷；
方案二：合理．氯化鋇只和碳酸鈉反應生成白色沉淀，可以判斷．

點評：本題考查藥品的變質，學生應能根據變質后的生成物與原物質的性質的差異選擇合適的試劑，利用明顯的現象來說明藥品是否變質，學生應熟悉常見物質的化學性質才能輕松解答．