Question

（10福建省晉江20.)（15分）小亮在實驗室發現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質質量分數為10%，具體是什么物質無法辨認。老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種。
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是                                           。
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加            試液，試液變紅色，該溶液不可能是 
        （填寫化學式），理由是                                      。
（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學繼續進行下列實驗，請一起參與，并填寫下列實驗報告。
[設計實驗方案]方案甲：選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份。
[進行實驗]你愿意選擇方案      （選填“甲”或“乙”）進行實驗。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量溶液于試管中，滴加            。		該溶液是碳酸鈉溶液。 有關反應的化學方程式為：                                。

 
[實驗反思]（1）有同學認為還可以用一種常見的堿溶液來確定，那么它是       溶液。
（2）小亮經過反思，向同學們提出如下建議，你認為合理的是             （填序號）。
A.傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕        
B.要有嚴謹的科學實驗的態度
C.無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留

Answer 1

（1）Ca(OH)₂微溶于水，其溶液質量分數不可能為10%；（2分）
（2）無色酚酞、NaCl（每小格各1分，共2分）
NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅色（2分）
（3）[進行實驗]甲（或乙）（1分）
實驗步驟：氯化鈣溶液（或稀鹽酸）（1分）
實驗現象：產生白色沉淀（或有氣泡冒出）（2分）
CaCl₂ + Na₂CO₃＝ CaCO₃↓ + 2NaCl（或Na₂CO₃ + 2HCl ＝ 2NaCl + H₂O + CO₂↑）（2分）
[實驗反思]（1）石灰水（1分）
（2）A、B（選對1個得1分，多選不得分，共2分）

解析