Question

長期使用的保溫瓶膽內壁有一層水垢，主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂． 厲山中學馬立同學設計了如下實驗測定水垢中CaCO₃的含量：取1 00g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測定5分鐘內生成氣體的質量，結果如下表：

時間/min	1	2	3	4	5
質量/g	15	25	30	33	33

試問：
（1）4分鐘后，反應停止．此時，固體水垢______ （填“消失“或“部分消失”）；
（2）請你簡要說明，計算100g水垢中含CaCO₃質量的解題思路．

Answer 1

解：（1）由于碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，而氫氧化鎂與鹽酸反應生成的時氯化鎂和水，所以4分鐘后，反應停止時固體會都消失；
（2）由于該過程中只有碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，所以依據反應最終生成的二氧化碳的質量，利用鹽酸和碳酸鈣反應的方程式即可就求出碳酸鈣的質量；
故答案為：（1）消失．（2）根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，依據生成物CO₂的質量，即可求出CaCO₃的質量．
分析：根據已有的知識進行分析，碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，而氫氧化鎂與鹽酸反應生成的時氯化鎂和水，不生成氣體，根據表格提供的數據即可求得碳酸鈣的質量；
點評：此題是對物質的性質的考查，解題的關鍵是能夠對物質間反應的了解以及有關化學方程式計算基本方法的掌握；