Question

（2011?安徽）硅酸鈉（Na₂SiO₃）是我國優先發展的精細化工產品，工業制備的反應為：
2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O．現以125t石英砂（SiO₂質量分數為96%）為原料，與足量的NaOH溶液反應．試計算：
（1）125t石英砂中SiO₂的質量．
（2）理論上得到硅酸鈉的質量．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據石英砂中SiO₂質量分數為96%，由石英砂的質量計算其中SiO₂的質量；
（2）根據反應的化學方程式，利用石英砂中SiO₂的質量計算反應可生成硅酸鈉的質量．
解答：解：（1）石英砂中的SiO2的質量=125t×96%=120t
（2）設生成硅酸鈉的質量為x
2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O
       60    122
      120t    x
= 
x=244t
答：（1）125t石英砂中SiO₂的質量為120t；
（2）理論上得到硅酸鈉的質量為244t．
點評：根據化學方程式進行計算時，所使用的物質的質量應為純凈物的質量，不可把混合物的質量直接代入進行計算．