Question

（1）碘酒中的溶劑是

 

；石灰水中的溶質是

 

．
（2）欲配制100克0.8%食鹽水，需要稱量

 

克食鹽．
（3）如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，請用“大于”、“小于”、或“等于”填空．
①t₁℃時A物質的溶解度

 

t₂⁰C時A物質的溶解度．
②t₂℃時B物質的飽和溶液中溶質的質量分數

 

C物質的飽和溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據溶質和溶劑的判斷方法考慮；（2）根據溶質的計算：溶液質量×溶質質量分數；（3）①根據溶解度曲線的變化考慮；②根據飽和溶液溶質質量分數的影響因素考慮．

解答：解：（1）碘酒是將碘放到酒精中，溶質是碘，溶劑是酒精，石灰水是氫氧化鈣的水溶液所以溶質是氫氧化鈣，溶劑是水；
（2）食鹽：100克×0.8%=0.8g；
（3）①由于A物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以t₁℃時A物質的溶解度小于t₂℃時A物質的溶解度；
②由于飽和溶液的質量分數與溶解度有關，溶解度大的溶質質量分數就大，所以從t₂℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₂℃時它們的溶解度大小是B＞C，所以t₂℃時B物質的飽和溶液中溶質的質量分數大于C物質的飽和溶液中溶質的質量分數．
故答案為：（1）酒精；氫氧化鈣；（2）0.8；（3）①小于；②大于．

點評：通過回答本題知道了溶質和溶劑的判斷方法，溶質的計算方法，溶解度大小的判斷，飽和溶液溶質質量分數的影響因素．