Question

興趣小組同學為了研究廣州南越王墓出土的文物，對兩件文物的表面A物質和B進行了下圖所示的實驗．

（1）請你根據下圖實驗現象推斷下列物質的化學式：A：

 

 B

 

G：

 

．
（2）寫出下列轉化的化學方程式：
C→D

 

；
E→H+I

 

；
J+K→L

 

；
（3）在博物館里很少見到由J制造的完好文物，原因是什么？

Answer 1

分析：（1）根據D是紅褐色沉淀，所以D為氫氧化鐵，紅棕色固體A與鹽酸反應黃色溶液C，C與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，所以A為氧化鐵，C為氯化鐵；黑色固體F與硫酸反應生成藍色溶液K，所以K為硫酸銅，F為氧化銅，紅色固體L為銅，氧化鐵與H反應生成黑色固體J．所以J為鐵，E通電會生成H和I，H與氧化鐵反應生成鐵，所以E是水，L為氫氣，I是氧氣；B受熱會生成水、氧化銅和氣體G，氣體G又會使澄清石灰水變渾濁，所以E是二氧化碳，A就是堿式碳酸銅，將推出的物質驗證即可；
（2）根據推出的反應物、生成物書寫方程式；
（3）根據鐵的性質活潑分析．

解答：解：（1）根據D是紅褐色沉淀，所以D為氫氧化鐵，紅棕色固體A與鹽酸反應黃色溶液C，C與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，所以A為氧化鐵，C為氯化鐵；黑色固體F與硫酸反應生成藍色溶液K，所以K為硫酸銅，F為氧化銅，紅色固體L為銅，氧化鐵與H反應生成黑色固體J．所以J為鐵，E通電會生成H和I，H與氧化鐵反應生成鐵，所以E是水，L為氫氣，I是氧氣；B受熱會生成水、氧化銅和氣體G，氣體G又會使澄清石灰水變渾濁，所以E是二氧化碳，A就是堿式碳酸銅，經過驗證各物質都滿足轉換關系；
（2）C→D：C為氯化鐵，D為氫氧化鐵，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，化學方程式為：
FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓；
E→H+I：E為水，水電解生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；
J+K→L：J為鐵，K為硫酸銅，鐵置換出硫酸銅中的銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（3）鐵的化學性質比較活潑，在潮濕空氣中易生銹，在博物館里很少見到由鐵制造的完好文物．
故答案為：
（1）A：Fe₂O₃；B：Cu₂（OH）₂CO₃；G：CO₂
（2）FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓；2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑； Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（3）鐵的化學性質比較活潑，在潮濕的空氣中容易生銹．

點評：在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質題中的轉換關系推導剩余的物質，最后進行驗證即可．