Question

地之都，水綠鹽城！

（1）新四軍紀念館是鹽城市的名片之一。館內有許多抗戰時的槍炮，但有些表面出現銹跡，

其主要原因是：鐵與________、________等物質共同作用的結果。

（2）郭猛的溫泉度假村是人們休閑的好去處。

①溫泉水富含鉀、鈣、鎂、氟、硅等，這里的“鉀、鈣、鎂、氟、硅”指的是。____（填標號）

A．分子      B．原子      C．元素       D．單質

②溫泉水的pH在7.5～8.9之間，該溫泉水顯______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

③檢驗該溫泉水是硬水還是軟水的簡單方法是____________________________________。

（3）新建的龍岡鹽龍湖是一項重大的惠民工程，將為鹽城人民提供優質水源�，F在自來水的

生產過程如上圖所示。

①下列屬于自來水生產使用的凈水方法是______。（填標號）

A．沉淀              B．過濾        C．煮沸           D．蒸餾

②自來水可用氯氣殺菌消毒。請將下列化學方程式補充完整： Cl₂ + H₂O =" HClO" +________。

③能否用硝酸銀區分鹽城的自來水和蒸餾水_________。(填“能”或“不能”）

（4）鹽城是一座以“鹽”命名的城市，有著獨特、深遠的海鹽文化，有著豐富的海水資源。以

下是我市對海水資源的部分利用。

①從海水中獲得氯化鈉。將海水進行           可得到粗鹽

②粗鹽可以用過溶解、________、蒸發等操作除去其中的難溶性雜質如泥沙。

③粗鹽中含有的：CaSO₄、MgCl₂等可溶性雜質，有如下操作：①溶解；②加過量的Na₂CO₃ 溶液； ③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發結晶；⑦過濾。正確的操作順序是          。(用序號填空)

A、①⑤②③④⑦⑥    B、①③②⑤④⑦⑥    C、①③⑤②⑦④⑥

④氯化鈉除食用外還是一種化工產品，如工業上利用氯化鈉和水在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣。請寫出該反應的化學方程式 ________________________________________。

⑤從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

上述過程中，試劑A為熟石灰，則沉淀B為____________________。請寫出沉淀B與試劑C 發生的反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

Answer 1

【答案】

⑴氧氣；水     ⑵①C ②堿性 ③用肥皂水攪拌  ⑶①A、B ②HCl ③能

⑷①蒸發       ②過濾     ③C    ④2NaCl＋2H₂O ^通電 2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑

⑤Mg(OH)₂；Mg(OH)₂＋2HCl＝MgCl₂＋H₂O

【解析】

試題分析：（1）鋼鐵生銹的原因是鋼鐵與氧氣和水共同作用的結果，缺一不可，酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進金屬生銹。

（2）①物質是由元素組成的，溫泉水中含有的“鉀、鈣、鎂、氟、硅”等，是以化合物的形式存在于溫泉水中的，不能以分子、原子、單質的形式存在，故是指元素。故選C

②當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；根據題意，溫泉水的pH在7.5～8.9之間，大于7，故該溫泉水顯堿性。

③檢驗硬水和軟水，要用肥皂水，可在等量的水樣中分別加入等量的肥皂水振蕩，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水。

（3）①自來水生產的過程中，常用的凈水方法有沉淀、過濾、吸附等。故選AB

②由反應的化學方程式Cl₂ + H₂O =" HClO" +________可知，

反應前    反應后

Cl原子       2           1

H原子        2           1

O原子        1           1

根據質量守恒定律，化學變化前后原子的種類、數目不變，可判斷另一生成物分子中含有1個H原子和1個Cl原子，則該物質的化學式為HCl。

③根據第②題可知，自來水中含有Cl^-，故向自來水中加硝酸銀會生成白色沉淀；而蒸餾水是純凈物，故向其中加硝酸銀無明顯現象，二者現象不同，可以鑒別。

（4）①因為氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以海水制鹽常用蒸發結晶法，即蒸發海水達到飽和，再繼續蒸發即可得到粗鹽。

②根據粗鹽提純的過程分析，粗鹽提純的過程是溶解、過濾、蒸發、計算。

③要除去粗鹽中含有的可溶性雜質，在加入除雜試劑的時候，碳酸鈉必須加在氯化鋇的后面，以保證將過量的鋇離子除掉。先將粗鹽加水溶解①，然后加過量的BaCl₂溶液③，反應生成硫酸鋇沉淀而去除硫酸根離子；加過量NaOH溶液⑤，反應生成氫氧化鎂沉淀而去除鎂離子；再加過量的Na₂CO₃ 溶液②，反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀而去除鈣離子及BaCl₂中的鋇離子；過濾⑦掉沉淀之后，再加適量的鹽酸④，反應除去過量的NaOH，Na₂CO₃；最后蒸發結晶⑥即可，其中③⑤順序可以顛倒。故選C

④根據題意，氯化鈉和水在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣，故該反應的化學方程式為2NaCl＋2H₂O ^通電 2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑。

⑤在含有氯化鎂的海水中加入氫氧化鈣，二者能反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故沉淀B為Mg(OH)₂；氫氧化鎂沉淀只能與鹽酸反應，才能生成氯化鎂，故反應的化學方程式為Mg(OH)₂＋2HCl＝MgCl₂＋H₂O。

考點：金屬銹蝕的條件及其防護，分子、原子、離子、元素與物質之間的關系，溶液的酸堿性與pH值的關系，硬水與軟水，自來水的生產過程與凈化方法，質量守恒定律及其應用，Cl^-的檢驗，氯化鈉與粗鹽提純，物質除雜或凈化的探究，實驗步驟的探究，書寫化學方程式

點評：本題綜合考查了海水中化學資源的利用，涉及的知識點繁多，除了要求學生在平時的學習中，要加強“雙基”的儲備與鞏固之外，還要做到仔細審題，認真解答，只有這樣才能正確作答。