Question

甲同學從課外資料得知，不少金屬氧化物可做H₂O₂溶液分解的催化劑，那么，Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白．
【設想與假設】Fe₂O₃能作為H₂O₂分解的催化劑．
【實驗驗證】甲同學依次設計了三個實驗：
實驗一：取一定量的H₂O₂溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，沒有復燃．說明H₂O₂溶液常溫下緩慢分解．
實驗二：在實驗一的試管中加入WgFe₂O₃粉末，有大量氣泡產生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃．說明

Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率

．
實驗三：待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌干燥、稱量，固體質量仍為Wg．說明

反應前后Fe₂O₃的質量保持不變

．進行過濾操作時，要用到的玻璃儀器有玻璃棒和

燒杯

、

玻璃棒

．為加快過密基速度，甲同學不斷攪拌濾液，這樣做是否正確，這什么？

可能損失Fe₂O₃

．
【實驗結論】甲同學認為，Fe₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑．
【反思與評價】乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗．探究

反應前后Fe₂O₃的化學性質是否改變（或反應前后Fe₂O₃是否轉化為其他物質）

．
【拓展】下表是丙同學探究影響H₂O₂分解因素時所記錄的部分數據，通過對數據分析，你能得出什么結論？
用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間：

濃度   時間   催化劑	30%H2O2溶液	15% H2O2溶液	5% H2O2溶液
加入WgMnO2	0.2	0.8	2.0
加入WgFe2O3	7.0	9.0	16.0

Answer 1

分析：從催化劑的特點去分析該題，催化劑的特點：催化劑只改變反應速率，但本身的質量和化學性質不變．

解答：解：實驗二：把帶火星的小木條深入試管中，小木條復燃，證明試管中有氧氣生成．故答案為：Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率；
實驗三：根據題意，催化劑只改變反應速率，但本身的質量和化學性質不變；進行過濾操作時，要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和玻璃棒；為加快過慮速度，甲同學不斷攪拌濾液，這樣做是不正確，原因可能損失Fe₂O₃；答案為：反應前后Fe₂O₃的質量保持不變；燒杯；玻璃棒；可能損失Fe₂O₃；
【反思評價】實驗二已證明Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率，實驗三證明反應前后Fe₂O₃的質量保持不變，
根據催化劑的特點，要想證明Fe₂O₃是該反應的催化劑，還需證明Fe₂O₃的化學性質沒有改變．
故答案為：反應前后Fe₂O₃的化學性質是否改變（或反應前后Fe₂O₃是否轉化為其他物質）；
【拓展】分析表格數據可知：當雙氧水濃度相同時，向其中加入等質量的二氧化錳和三氧化二鐵，發現生成等量的氧氣所需要的時間是不同的，加二氧化錳的雙氧水產生氧氣的速率快，
故答案為：相同條件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好（或其他條件相同的情況下，H₂O₂濃度越大，產生氧氣的速率越快．

點評：此題屬于實驗探究題，作此題時要理清思路，不要漏掉實驗步驟．