Question

將一定量的氯化鈉和碳酸鈉的混合物完全溶于水后，加入一定質量分數的鹽酸溶液80g，恰好完全反應后，測得容器內物質的質量減少8.8g，經測定濾液中含氯元素的質量21.3g（不考慮過程中物質質量是損失）．計算：
（1）原混合物中碳酸鈉的質量．
（2）配制上述實驗中所需的溶質的質量分數的鹽酸，若用溶質的質量分數為36.5%的濃鹽酸，需加水多少克？
（3）原混合物中氯化鈉的質量是多少克？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,用水稀釋改變濃度的方法

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據碳酸鈉與鹽酸的反應，由生成的二氧化碳的質量，可求出碳酸鈉、鹽酸溶液中溶質及生成的氯化鈉質量．根據鹽酸溶液中溶質計算出若用溶質的質量分數為36.5%的濃鹽酸，需加水的質量；根據濾液中含有的溶質是氯化鈉，由濾液中含氯元素的質量21.3g，可求出總的氯化鈉的質量，減去生成的氯化鈉，就是原固體中氯化鈉的質量．

解答：解：（1）設原固體混合物中碳酸鈉的質量為x，鹽酸溶液中溶質的質量為y，生成氯化鈉的質量為z．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106    73   117      44
  x     y     z       8.8g

106

x

=

73

y

=

117

z

=

44

8.8g

解得：x=21.2g  y=14.6g   z=23.4g
（2）由上述計算可知一定質量分數的鹽酸溶液80g中含有的溶質是14.6g，則需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量為：

14.6g

36%

=40g，需要加水的質量為：80g-40g=40g．
（3）由題意可知，濾液中的只有氯化鈉含有氯元素是21.3g，則氯化鈉的質量為：

21.3g

35.5 23+35.5 ×100%

=35.1g，原固體中氯化鈉的質量是35.1g-23.4g=11.7g
答：（1）原混合物中碳酸鈉的質量是21.2克．（2）需加水是40克，（3）原固體中氯化鈉的質量是11.7克．

點評：本道題有兩個突破點：一是根據復分解反應的條件判斷是哪些物質在發生反應；二是涉及到有關化學式的計算．