Question

將質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別放入兩個(gè)燒杯中，再分別倒入質(zhì)量相等、濃度相同的稀硫酸，充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t）變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．曲線a表示鐵和稀硫酸的反應(yīng)

B．兩燒杯中金屬都沒(méi)有剩余

C．兩燒杯中硫酸都沒(méi)有剩余

D．消耗兩種金屬的質(zhì)量相等

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：由題中圖像可知，a反應(yīng)較b快，故曲線a表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)；

最終產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等，這說(shuō)明兩燒杯中金屬都是足量甚至過(guò)量的，硫酸沒(méi)有剩余；

消耗兩種金屬的質(zhì)量不相等，消耗鋅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量。

選C。

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序；化學(xué)反應(yīng)中的數(shù)量關(guān)系。

點(diǎn)評(píng)：金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，且位置越靠前，反應(yīng)越劇烈。

同是正二價(jià)金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的金屬，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越少。