Question

2．有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH、KNO₃中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：

根據上述實驗現象判斷：
（1）沉淀A的化學式是CaCO₃；操作1是過濾．
（2）固體中一定不含CuSO₄、Na₂SO₄，一定含CaCO₃、BaCl₂、NaOH．
（3）寫出通入CO₂生成沉淀的化學方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 根據硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，會與酸反應生成二氧化碳，硫酸鈉和氯化鋇會生成難溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應會生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀等知識進行分析．

解答 解：硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，會與酸反應生成二氧化碳，硫酸鈉和氯化鋇會生成難溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應會生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀．
白色固體加入足量的水溶解后，得到白色固體A和無色濾液，白色固體A中加入足量的稀鹽酸后全部溶解，所以白色固體中一定不含硫酸銅和硫酸鈉，無色濾液中通入二氧化碳會生成白色沉淀B，所以白色固體A中一定含有氫氧化鈉和氯化鋇，所以
（1）沉淀A的化學式是CaCO₃，操作1是過濾；
（2）固體中一定不含CuSO₄、Na₂SO₄，一定含CaCO₃、BaCl₂、NaOH；
（3）通入CO₂生成沉淀的反應是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
故答案為：（1）CaCO₃，過濾；
（2）CuSO₄、Na₂SO₄，CaCO₃、BaCl₂、NaOH；
（3）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．