Question

7．實驗題
以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示．已知NH₄Cl固體受熱時可完全分解為氣體．回答下列問題：
（1）欲制備10.7gNH₄Cl，理論上需NaCl11.7g．
（2）實驗室進行蒸發濃縮用到的主要儀器有蒸發皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等．
（3）“冷卻結晶”過程中，析出NH₄Cl晶體的合適溫度為35℃．
（4）不用其它試劑，檢查NH₄Cl產品是否純凈的方法及操作是取少量所得樣品于大試管中，加強熱，若無固體剩余，證明產品純凈．

Answer 1

分析 （1）根據氯化鈉和氯化銨之間的反應關系進行計算；
（2）根據蒸發濃縮的步驟和操作過程選擇儀器進行試驗；
（3）根據固體物質的溶解度曲線可以觀察出物質的溶解度和溫度間的關系：隨溫度的升高而增大還是減小，還是受溫度的影響很小；
（4）根據氯化銨的性質分析檢驗純凈的方法．

解答 解：（1）通過分析，依據氯元素守恒可知，每個氯化鈉會生成一個氯化銨，所以
NH₄Cl---NaCl
53.5     58.5
所以欲制備10.7gNH₄Cl，理論上需NaCl11.7g；
（2）實驗室進行蒸發濃縮用到的主要儀器有 蒸發皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等；
（3）根據硫酸鈉的溶解度曲線不難看出，在低于40℃時，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，高于40℃時硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減小；由兩物質的溶解度曲線不難看出，只有在35-45℃時，氯化銨的溶解度小于硫酸鈉的溶解度，所以析出NH₄Cl晶體的合適溫度為35～45℃；
（4）根據氯化銨受熱時分解生成了氨氣和氯化氫氣體，可用加熱法檢查NH₄Cl產品是否純凈，操作是：取少量氯化銨產品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品純凈．
故答案為：（1）11.7g；
（2）蒸發皿；
（3）35～45℃；
（4）取少量所得樣品于大試管中，加強熱，若無固體剩余，證明產品純凈．

點評 本題難度不是很大，主要考查了根據固體物質的溶解度曲線解決相關的問題及銨根離子的檢驗，培養學生分析問題、解決問題的能力．