Question

（2009?資陽）初中化學中的常見四種物質(zhì)：A、B、C、D，它們有如圖所示的轉化關系．A、D是單質(zhì)，A為固體，B、C、D常溫下都是無色氣體．
（1）自然界有多種A，其中一種可導電的A名稱為

石墨

；D的化學式為

O₂

；
（2）①、②、③反應屬于化學反應基本類型中的

化合

反應；
（3）C溶于水，部分與水發(fā)生反應，證明C與水發(fā)生了反應的方法是：

將二氧化碳通入到紫色的石蕊試液中

，

將二氧化碳通入水中后用pH試紙檢驗其酸堿度

．
（4）按下列要求寫出得到C物質(zhì)的化學方程式（反應物可自定）：分解反應的方法得到C：

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

；復分解反應的方法得到C：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；由B還原氧化銅得到C：

CO+CuO

△   .

Cu+CO₂

．

Answer 1

分析：由自然界有多種單質(zhì)A，可知A是碳的單質(zhì)，碳與D能反應能生成兩種不同的氣體，則知D為氧氣，B能與氧氣反應生成C，則說明B是一氧化碳，C是二氧化碳，據(jù)此對相關問題進行分析解答即可；

解答：解：由自然界有多種單質(zhì)A，可知A是碳的單質(zhì)，碳與D能反應能生成兩種不同的氣體，則知D為氧氣，B能與氧氣反應生成C，則說明B是一氧化碳，C是二氧化碳；
（1）由于碳在自然界中的單質(zhì)主要有石墨、金剛石等，而石墨可導電，D是氧氣其化學式為O₂；
（2）①、②、③的反應分別是碳和氧氣生成一氧化碳、碳和氧氣生成二氧化碳、一氧化碳和氧氣生成二氧化碳，其特征都是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，所以均是化合反應；
（3）二氧化碳能與水反應生成碳酸，所以可采用將二氧化碳通入到紫色的石蕊試液中檢驗碳酸是否生成（碳酸能使石蕊變紅）或?qū)⒍�氧化碳通入水中后用pH試紙檢驗其酸堿度（碳酸溶液的pH小于7）；
（4）C是二氧化碳，所以分解反應的方法得到C可采用碳酸鈣的高溫分解；復分解反應的方法得到C可采用碳酸鈣和鹽酸的反應，而由一氧化碳還原氧化銅可得銅與二氧化碳；
故答案為：（1）石墨；O₂；（2）化合；（3）將二氧化碳通入到紫色的石蕊試液中；將二氧化碳通入水中后用pH試紙檢驗其酸堿度；（4）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；CO+CuO

△   .

Cu+CO₂；

點評：本題解題的關鍵是了解自然界有多種單質(zhì)A，即尋找解題的突破口，然后順藤摸瓜，進而完成其它未知物的推斷．