Question

取氯酸鉀與二氧化錳的混合物30g放在大試管中加熱，過一段時間后，停止加熱，冷卻，稱得剩余固體的質量為26.16g，然后繼續加熱，至不再有氣體放出為止，第二次收集到的氧氣為5.76g，求：
（1）共收集到O₂多少克？
（2）原混合物中有多少克MnO₂？
（3）第一次加熱后，有多少克KClO₃分解了？
（4）第一次加熱后剩余的26.16g固體中含有幾種物質？各多少克？

Answer 1

分析：根據第一次加熱后固體質量的減少量就是生成的氧氣的質量，再加上第二次加熱生成氧氣的質量就是總的氧氣的質量，根據氧氣的質量算出氯酸鉀的質量，用30g減去氯酸鉀的質量就是二氧化錳的質量，再根據第一次加熱產生的氧氣質量，可算出第一次加熱分解的氯酸鉀的質量，再進一步算出其它量來．

解答：解：（1）根據固體質量的減少量就是生成氧氣的質量，所以第一次加熱后生成氧氣質量為：30g-26.16g=3.84g，所以共收集到氧氣：3.84g+5.76g=9.6g；
（2）設要生成9.6g氧氣需要參加反應的氯酸鉀的質量為X則：
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
X                 9.6g
根據：

245

96

=

X

9.6g

解得X=24.5g，所以原混合物中MnO₂質量為：30g-24.5g=5.5g；
（3）根據題意可知第一次產生氧氣質量為3.84g，設要生成3.84g氧氣需要分解氯酸鉀的質量為Y，同時生成氯化鉀的質量為Z則：
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245          149  96
Y             Z   3.84g
根據：

245

96

=

Y

3.84g

解得Y=9.8g，根據：

149

96

= 

Z

3.84g

解得Z=5.96g；
所以第一次加熱后，分解的氯酸鉀質量為9.8g；
（4）第一次加熱后剩余的26.16g固體中含有二氧化錳，質量不變還是5.5g，還含有生成的氯化鉀5.96g，還含有沒反應的氯酸鉀：26.16g-5.5g-5.96g=14.7g．
故答案為：（1）9.6g；（2）5.5g； （3）9.8g；（4）二氧化錳5.5g；氯化鉀5.96g；氯酸鉀14.7g．

點評：解答本題關鍵是要知道固體質量的減少量就是生成氧氣的質量，根據這一點算出第一次分解產生的氧氣質量，再進一步計算和分析即可．