Question

6．如圖所示，某同學欲用稀硫酸分別與①鐵釘、②Na₂SO₄溶液、③NaOH溶液、④Na₂CO₃粉末、⑤Ba（NO₃）₂溶液混合來驗證復分解反應發生的條件．

（1）要達到實驗目的，不需要做的一個實驗是AB（填序號）．
（2）上述C實驗（填序號）中能與稀硫酸發生復分解反應，但是沒有明顯現象：為證明兩者能夠反應，你的操作是先向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，后加稀硫酸；
（3）Ba（NO₃）₂溶液能與稀硫酸反應，是因為反應中有沉淀生成；
（4）寫出上述試管中發生中和反應的化學方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據物質類別和構成的角度進行分析．
（2）根據常見物質的反應現象以及酸堿指示劑的變色情況進行分析；
（3）Ba（NO₃）₂和稀H₂SO₄能發生反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸；
（4）氫氧化鈉溶液能與稀H₂SO₄發生中和反應，同時生成水和沉淀，據此寫出反應的化學方程式．

解答 解：（1）復分解反應是兩種化合物相互交換成分，從物質類別和構成的角度看，鐵釘屬于單質，因此鐵釘與稀H₂SO₄混合的實驗沒有必要做；硫酸鈉、稀硫酸中都含有硫酸根離子，因此硫酸鈉與稀H₂SO₄混合的實驗沒有必要做；
（2）氫氧化鈉溶液能與稀硫酸發生復分解反應，但是沒有明顯現象；為證明兩者能夠反應，可先向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液變成紅色，后加稀硫酸，若紅色去掉，則證明兩者反應；
（3）Ba（NO₃）₂和稀H₂SO₄能發生反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸；
（4）氫氧化鈉溶液能與稀H₂SO₄發生中和反應，同時生成水和硫酸鈉，反應的化學方程式是H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
故填：（1）AB；
（2）NaOH溶液；先向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，后加稀硫酸；
（3）沉淀；
（4）H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．

點評 此題難度不大，掌握復分解反應發生的條件、常見物質的性質和化學方程式的書寫方法等即可順利解答．