Question

某同學為探究石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（雜質不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體1.11L（該條件下二氧化碳氣體的密度為1.977g/L）．試計算：
（1）該反應生成二氧化碳的質量為多少？（精確至0.1g）
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數為多少？（精確到0.1%）

Answer 1

解：（1）反應生成二氧化碳的質量為：1.11L×1.977g/L≈2.2g．
（2）設石灰石中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 2.2g

解之得：x=5g，
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：×100%≈83.3%．
答：（1）該反應生成二氧化碳的質量為2.2g；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%．
分析：（1）根據物理公式質量=密度×體積計算即可；
（2）根據碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質量，然后根據質量分數公式計算即可；
點評：本題主要考查根據化學方程式的計算，難度較小．石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質，不能將石灰石的質量直接代入化學方程式進行計算．