Question

12．（2006?佛山）讓我們與小松同學一起參與以下探究：
（1）Cu一Al和Cu一Ag合金外觀相似，小松認為只要滴幾滴稀硫酸就可將這兩種合金鑒別出來．你是否同意小松的看法（填“同意”或“不同意”）．
（2）小松認為只使用AgNO₃溶液，就可測定上述合金中兩種金屬的質量比．稱取這種合金9.6g，加入足量AgNO₃溶液充分反應后過濾，將所得固體洗滌、干燥后質量為17.2g．試計算該合金中兩種金屬的質量比．（相對原子質量A1 27  Cu 64  Ag 108相對分子質量：AgNO₃170）
（3）小松認為還可測出AgNO₃溶液的質量分數，于是進行了多次實驗，記錄了每次使用的AgNO₃溶液質量m和充分反應后所得固體質量m，并繪制了右圖，則AgNO₃溶液的溶質質量分數是．

Answer 1

【答案】分析：（1）因為 Cu Ag不與鹽酸反應，Al能與鹽酸反應，所以滴加鹽酸后CU-AL合金會與鹽酸反應．
（2）首先對合金的類型進行判斷，再利用物質反應時量的關系進行分析探討解決，首先利用方程式確定銅與銀的關系，再利用合金的質量列出關系式求出質量比．
（3）分析圖象知完全反應時硝酸銀溶液的質量是100g，利用合金中的質量比求出銅的質量，再利用化學方程式求解即可．
解答：解：（1）同意
（2）由分析知道該合金是銅銀合金．
設合金中銅的質量是X，銀的質量為Y，反應置換出銀的質量Z．
     Cu+2 AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag  
     64                    216
      X                     Z
      =     得：Z=3.38X
又因為：X+Y═9.6g
           Y+3.38X═17.2g                
   解得：X═3.2g
           Y═6.4g
  則銅銀的質量比是1：2
答：該合金中兩種金屬的質量比是1：2
（3）有圖象分析知當硝酸銀溶液加入到100g時反應恰好進行，此時銅恰好反應，其質量為：3.2g
設硝酸銀的溶質質量分數是w%
則有 Cu+2 AgNO₃ =Cu（NO₃）₂ +2Ag
      64   340     
     3.2g  100g×w%
=
w%=17%
故答案為：17%
點評：此題屬一道綜合計算題，涉及到化學方程式及溶液的計算，解題的關鍵是對問題進行深入的探討與分析，從而確定反應時量的關系，從難度上講應該屬于競賽題系列．