Question

（3分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO₃的含量，現(xiàn)取15 g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80 g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（雞蛋殼中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），測得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半。試計(jì)算：

（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為__________ g；
（2）該雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）4.4g； （2）66.7%； （3）18.25%。

解析試題分析：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳使燒杯中的反應(yīng)剩余物質(zhì)量逐漸減小，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氣體二氧化碳的質(zhì)量=95g-90.6g=4.4g；
根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量、鹽酸的質(zhì)量。設(shè)CaCO₃質(zhì)量為x，設(shè)參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量為y
CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑
100  73       44
x   y        4.4g
100：44=x：4.4g 解之得 x=10g
73：44=y：4.4g 解之得 y=7.3g
故該雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=66.7%；
∵鹽酸剛好消耗了加入量的一半
∴80g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量=7.3g×2=14.6g
故鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=18.25%
答：（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為4.4g；
（2）該雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%；
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.25%。
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，
點(diǎn)評：此題是關(guān)于化學(xué)方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題，主要是利用圖表及反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力，解題的關(guān)鍵是找出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，并依據(jù)已知量對未知的應(yīng)求量進(jìn)行求解計(jì)算，解題要規(guī)范。