Question

如圖是某工業用食鹽產品質量指標．為了測定其中氯化鈉的質量分數，取100g該工業用食鹽進行實驗：①測得水的質量為3.36g；②用碳酸鈉來測定雜質氯化鋇的質量時，得到0.985g沉淀（化學方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl）．
求：（1）100g該工業用食鹽中含BaCl₂的質量．
（2）請計算此工業用食鹽中氯化鈉的質量分數是多少？并判斷該工業用食鹽是否符合產品質量指標．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據碳酸鈉與氯化鋇反應的化學方程式和生成沉淀的質量，列出比例式，就可計算出100g該工業鹽中含氯化鋇的物質的量；
（2）由標簽可知，某工業鹽產品主要含有氯化鈉、水和氯化鋇．根據已知水的質量分數計算出100g該工業鹽中含H₂O的質量，然后根據“100g-含H₂O的質量-含BaCl₂的質量=含NaCl的質量”計算出含NaCl的質量，然后根據質量分數公式計算即可．
解答：解：（1）設100g該工業用鹽中含BaCl₂的質量為x，
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
208          197
x          0.985g

解之得x=1.04g；
（2）100g該工業鹽中含H₂O的質量為：100g×3.36%=3.36g；
100g該工業鹽中含NaCl的質量為：100g-3.36g-1.04g=95.6g；
該工業鹽中含NaCl的質量分數為：×100%=95.6%；
因為95.6%＞95.0%，所以該工業鹽中氯化鈉的質量分數符合產品質量指標．
答：（1）100g該工業鹽中含氯化鋇的質量為1.04g；
（2）此工業用食鹽中氯化鈉的質量分數是95.6%符合產品質量指標．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．計算工業用鹽中氯化鈉的質量時，要注意減去工業用鹽中所含有的少量的水的質量．