Question

金屬材料在人類社會中的使用歷史悠久、領域廣泛．
（1）在金屬活動性順序中，______和______（填名稱或化學式均可）的活動性比Cu強、比Fe弱．
（2）下表是某金屬的部分物理性質：

顏色狀態	硬度	密度	熔點	導電性	導熱性	延展性
銀白色固體	軟	7.9g/cm3	1525℃	良好	良好	良好

根據上述信息，推斷此金屬的用途（寫兩種）______．
（3）等質量的兩種金屬（化學式分別為“X”和“A”），分別與足量鹽酸反應（除了金屬種類不同，其它所有條件均相同；兩種金屬在化合物中均顯+2價），生成的H₂體積與反應時間的關系如圖所示．
①寫出金屬X與鹽酸反應的化學方程式______．
②這兩種金屬的活動性強弱順序為______．
③這兩種金屬的相對原子質量大小關系為______．

Answer 1

解：（1）在金屬活動性順序中，金屬活動性比鐵弱但比銅強的是錫和鉛．故填：錫，鉛；
（2）因金屬X在良好的導熱性，故可用來制作鍋，因金屬X在良好延展性，可加工成絲、加工成片，因金屬X在良好的導電性，可用來作導線，合理即可；
（3）①金屬X與鹽酸反應生成氫氣和鹽，且X的化合價為+2價，所以金屬X與鹽酸反應的化學方程式為：X+2HCl=XCl₂+H₂↑；
②由“生成的H₂體積與反應時間的關系”圖可知，金屬X與酸反應速率大于Y，則金屬X的活動性比Y強，故填：＞；
③由“生成的H₂體積與反應時間的關系”圖可知，金屬完全反應后X放出氫氣質量大于金屬Y；根據金屬與酸完全反應放出氫氣質量=×金屬的質量，可知質量相等且同為+2價的金屬X、Y完全反應后放出氫氣的質量多少與金屬的相對原子質量成反比；所以可以推斷金屬X相對原子質量小于Y，故填：＜．
故答案為：（1）錫、鉛；（2）做鍋、加工成片；（3）①X+2HCl=XCl₂+H₂↑；②＞；③＜．
分析：（1）根據金屬活動性順序表，判斷金屬活動性處于鐵和銅之間的金屬；
（2）根據金屬X的物理性質回答；
（3）根據金屬與酸反應放出氫氣的關系圖，分析關系圖中的重要信息，判斷金屬活動性、金屬相對原子質量．
點評：熟悉金屬活動性基礎知識，是解題的前提．根據金屬與酸完全反應放出氫氣質量=×金屬的質量，可很便捷地計算一定量金屬與酸完全反應生成氫氣質量，特別是比較等質量的幾種金屬完全反應生成氫氣的多少時有奇效．