Question

【題目】請回答下列有關水的問題：

（1）自來水生產過程中先用過濾的方法除去水中不溶性雜質，再進行消毒。X是一種常見的自來水消毒劑，工業上制取X的化學方程式為：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，則X的化學式是_____。

（2）地下水硬度過大會影響生產和生活，應軟化后使用。

a．檢驗硬水常用的是物質是_____。

b．如果某地地下水鈣、鎂離子含量過高(假設主要以CaCl2、MgCl2形式存在)，可先加入適量的熟石灰，反應的化學方程式為_____，再加入適量的純堿后生成沉淀，即可將水軟化。

（3）我市不少村鎮小型河溝中藻類瘋長，說明水體富營養化，造成該現象的原因可能有_____(正確選項有多個，請選填字母序號)。

A　化學肥料流失到河中 B　排放的生活污水中有含磷洗滌劑

C　人畜的糞便流失到河中 D　工業廢水的排放

Answer 1

【答案】ClO2 肥皂水 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ABCD

【解析】

（1）根據Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X可知，每個X中含有1個氯原子和2個氧原子，則X的化學式是ClO2；

（2）a、檢驗硬水常用的是物質是肥皂水；

B、氫氧化鈣和氯化鎂反應能生成氫氧化鎂和氯化鈣，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；

（3）我市不少村鎮小型河溝中藻類瘋長，說明水體富營養化，造成該現象的原因可能有：化學肥料流失到河中，排放的生活污水中有含磷洗滌劑，人畜的糞便流失到河中，工業廢水的排放。