Question

今有鋅、鐵、鎂三種單質的混和物共50g，與足量鹽酸反應后放出一定量氣體，將反應后的溶液蒸干得121g固體物質．
求：（1）產生氫氣的質量．
（2）如在20℃時飽和溶液的溶質質量分數為20%，求20℃時氯化鎂的溶解度．

Answer 1

分析：（1）鋅、鐵、鎂的混合物50g與足量的稀鹽酸完全反應后，生成氯化鋅、氯化亞鐵、氯化鎂的混合物121g，根據反應前后元素質量不變，則氯化鋅、氯化亞鐵、氯化鎂三種物質的混合物中含氯元素的質量為121g-50g=71g；根據鹽酸酸中氫元素與氯元素的質量比，計算出氫元素的質量，即產生氫氣的質量．
（2）根據飽和溶液的定義及溶解度和溶質的質量分數的關系進行解答即可．

解答：解：（1）鋅、鐵、鎂的混合物50g與足量的稀鹽酸完全反應后，生成氯化鋅、氯化亞鐵、氯化鎂的混合物121g，根據反應前后元素質量不變，則氯化鋅、氯化亞鐵、氯化鎂三種物質的混合物中含氯元素的質量為121g-50g=71g；鹽酸的化學式為HCl，其中氫元素與氯元素的質量比=1：35.5=2：71，
則鹽酸中所含氯元素的質量為71g時，鹽酸中氫元素的質量=2g，即反應中產生的氫氣質量為2g．
（2）設20℃時氯化鎂的溶解度為x
則：

x

100g+x

=20%
解得：x=25g
答：（1）產生氫氣的質量為2g．
（2）20℃時氯化鎂的溶解度為25g．

點評：本題難度不是很大，順利解題技巧在于：由金屬元素和氯元素組成的鹽中，減去金屬的質量即為氯元素的質量．